Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题:

（1）请画出元素⑨阴离子的结构示意图:________。

（2）③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为________(填元素符号)。

（3）⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_____>____(填化学式)。

（4）③⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为_______。

（5）用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程:_________。

II.由表中①~⑩中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)，请回答下列问题:

（1）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是_______；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式:___________。

（2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强碱，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为___________。

Answer 1

【答案】 O<S<Na NaOH Al(OH)3 Na＋[]2－Na＋ 先加入KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色） H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O Al(OH)3

【解析】Ⅰ.根据元素所在周期表中的位置，可以知道元素分别为：①为H元素, ②为N元素, ③为O元素, ④为F元素, ⑤ 为Na元素, ⑥为Mg元素,⑦为Al元素, ⑧为S元素, ⑨为 Cl 元素，⑩ 为Ar元素；

（1）元素⑨为Cl，离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8,则氯离子的结构示意图为，；正确答案:。

（2）③为O元素，⑤ 为Na元素，⑧为S元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径有小到大为O<S<Na，正确答案: O<S<Na 。

（3）⑤ 为Na元素, ⑦为Al元素，⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物为NaOH和 Al(OH)3 ；元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性就越强，因此碱性NaOH >_ Al(OH)3 ；正确答案：>。

（4）⑤ 为Na元素, ③为O元素, ③⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物为过氧化钠，该物质为离子化合物，电子式为；正确答案：。

（5）⑥为Mg元素, ⑨为 Cl 元素，氯化镁为离子化合物，形成过程中有电子得失，用电子式表示形成的化合物的过程: ；正确答案： 。

II. （1）向C的水溶液中滴加溶液，产生不溶于稀的白色沉淀，C中含有Cl元素，X是一种常见过渡金属单质，则A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁，则C中的阳离子为亚铁离子，利用试剂KSCN溶液和氯水来检验，步骤为:先滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色(或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)，在酸性溶液中亚铁离子能被双氧水氧化，离子反应为H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O；正确答案: 先加入KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色）； H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O 。

（2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，由转化关系可以知道，A为含铝离子的可溶性盐，B为，C为偏铝酸盐，则A与C反应的离子反应为═↓,正确答案Al(OH)3。