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    【题目】下列物质中，既有离子键又有共价键的是

    A.CaCl2B.NH4Cl

    C.H2OD.HF

    【答案】B

    【解析】

    A．CaCl2是离子化合物，钙离子与氯离子之间只有离子键，故A不符合题意；

    B．NH4Cl是离子化合物，铵根离子与氯离子之间是离子键，铵根离子内部含有共价键，故B符合题意；

    C．H2O是共价化合物，氧原子与氢原子之间只有共价键，故C不符合题意；

    D．HF是共价化合物，氢原子与氟原子之间只有共价键，故D不符合题意；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语或物质的性质描述正确的是（ ）
    A.右图的键线式表示烃的名称为：3﹣甲基﹣4﹣乙基﹣7﹣甲基辛烷
    B.符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构
    C. 中，所有原子不可能都在同一平面上
    D.治疗疟疾的青蒿素（如图） ，分子式是C15H20O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是

    A. 曲线I代表盐酸的稀释过程

    B. a溶液的导电性比b溶液的导电性强

    C. b溶液中和氢氧化钠的能力强于a溶液

    D. 将a、b两溶液加热至30℃，变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法中正确的是（ ）

    A. 由上述信息可推知河虾中的砷被还原

    B. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

    C. 上述反应中维生素C作氧化剂

    D. 在该反应中维生素C作催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，浓度均为0.1mol/L、100mL的Ba（OH）2溶液中，分别滴入浓度均为0.1mol/L的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。

    （1） 0.1mol/L的NaHSO4溶液pH=_____________。

    （2）曲线___________代表滴加H2SO4溶液的变化曲线。b点溶液的酸碱性为___________（酸性或碱性或中性）。

    （3）d点溶液中主要离子种类：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）

    A. 50mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B. 200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

    C. 100mL 0.5mol/L NaClO3溶液 D. 25mL 0.5mol/L HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2 ， 发生反应： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    t1

    t2

    t3

    t4

    n（SO3）/mol

    0

    0.8

    1.4

    1.8

    1.8

    下列说法正确的是（ ）
    A.反应在前t1 s 的平均速率v（O2）= ?mol?L﹣1?s﹣1
    B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大
    C.相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3 ， 达到平衡时，SO3的转化率大于10%
    D.保持温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2 ， 反应达到新平衡时 增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题:

    （1）请画出元素⑨阴离子的结构示意图:________。

    （2）③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为________(填元素符号)。

    （3）⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_____>____(填化学式)。

    （4）③⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为_______。

    （5）用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程:_________。

    II.由表中①~⑩中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)，请回答下列问题:

    （1）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是_______；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式:___________。

    （2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强碱，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X～W是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：

    元素

    X

    Y

    Z

    V

    W

    性质信息

    单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒

    日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着

    其单质在空气中约占4/5左右

    单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精

    位于第ⅣA，是形成的化合物最多的元素之一

    回答下列问题：

    (1)X在元素周期表中的位置是____________，V2－离子结构示意图为______________。

    (2)Z的单质特别稳定，原因在于_______________；X、Y和V三元素中原子半径最小的是_________。

    (3)WV2常温下呈液态，是一种常见的溶剂。已知WV2在氧气中完全燃烧，生成VO2和WO2，若0.1 mol WV2在1 mol O2中完全燃烧，则所得气体混合物在标准状况下的体积为________L。

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