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    某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是（ ）

    A．CH4 B．C2H4 C．C2H6 D．C2H6O

     

    D

    【解析】

    试题分析：通过浓硫酸增重主要是水，即水的质量为5.4克，通过氢氧化钠溶液，质量增加主要是产物二氧化碳的质量即8.8克。所以水和二氧化碳物质的量分别为0.3摩尔和0.2摩尔。所以氢元素的质量为0.3乘以2再乘以1得0.6克。而碳元素的质量为0.2乘以12得2.4克。两者加起来质量为3克。比4.6少1.6.故该有机物中肯定存在氧元素，即氧元素的质量为1.6克，算得出氧的物质的量为0.1摩尔，所以该有机物可能是C2H6O

    考点：考查有机物分子式确定的相关知识点

     

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    下列说法不正确的是

    A．聚乙烯塑料可作食品包装袋

    B．乙醇和葡萄糖分子中都含有羟基

    C．乙烯和苯都能发生氧化反应

    D．C5H12有两种同分异构体

     

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    （3分）科学家一直致力于“人工固氮” 的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，一定条件下，向一个1L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，反应达平衡时生成NH3的浓度为1 mol·L-1，并放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式可表示为 ____ __。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程中ΔH小于零的是

    A．氯酸钾分解制氧气  

    B．氯化铵受热分解 

    C．氢气还原氧化铜 

    D．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ⑴衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难溶于

    而易溶于 。有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物 。

    （2）聚氯乙烯是一种 （填“有”或“无”）毒塑料，工业上用乙炔（CH≡CH）和氯化氢在催化剂作用下发生反应制取氯乙烯，氯乙烯再经过 反应制取聚氯乙烯。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物属于烃的是( )。

    A．C3H8 B．C2H5OH C．CH2C12 D．

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    四种主族元素的离子a Xm+，bYn+，cZn-和dRm-（a，b，c，d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是(　　)

    ①a－b＝n－m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d

    ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y

    A．②③正确 B．只有③正确 C．①②③④正确 D．①②③正确

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省“四地六校”下学期第三次联考高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （7分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：

    （1）铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价或+2价。右图为某铜氧化物晶体结构单元，该氧化物的化学式为 。

     

    （2）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：

    氟化物

    NaF

    MgF2

    SiF4

    熔点/K

    1266

    1534

    183

    解释MgF2与SiF4熔点差异的原因 。

    （3）A和B为第三周期元素，其原子的部分电离能如下表所示：

    电离能/kJ·mol－1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    578

    1817

    2745

    11578

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    则A的电负性 B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更适合作录音带磁粉原料的是__________（填化学式）。

    （5）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。

    ②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建安溪一中、惠安一中、养正中学下学期期中高二化学（解析版） 题型：填空题

    (14分) 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据上图，完成下列填空：

    在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为： 。

    与电源负极相连的电极附近溶液pH 。(填“不变”“增大”或“减小”)

    （2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该试剂可以选 。

    a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2

    （3）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入试剂的合理顺序为 (选a、b、c，多选扣分)。

    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂　

    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

    （4）在用阳离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分反应，产物最终仅有NaClO和H2，相应的化学反应方程式为 、 。

     

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