Question

以黄铜矿(CuFeS₂)为原料冶炼铜的反应为：
8CuFeS₂ +21O₂8Cu +4FeO+2Fe₂O₃ + 16SO₂
(1)若Cu为+2价，则反应中每生成1 mol Cu需要转移____________ mol 电子。
(2)为综合利用炉气中的大量SO₂，下列方案合理的是____________。
a．用浓硫酸吸收
b．用于制备硫酸
c．高空排放
d．用纯碱溶液吸收制亚硫酸钠
(3)为检验所得矿渣中是否含有FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃、SiO₂ 等氧化物，进行了以下实验：
①取一定量矿渣粉末，加入适量浓硫酸后加热，固体全部溶解，得溶液A；将产生的气体通人品红溶液中，溶液褪色。由此判断矿渣中一定含有_________ ，一定没有_________。
②将溶液A稀释后分成两份，取其中一份，加入过量NaOH 溶液，有沉淀产生，静置后取上层清液，通入过量的CO₂， 溶液变浑浊。由此判断出矿渣中一定含有____________ ，写出通入过量的CO₂所发生反应的离子方程式：_________________ 。
③另取一份溶液A加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到的固体中有红色物质,由此判断矿渣中有_____________ ， 写出此步操作中得到红色物质所发生反应的离子方程式__________________。

Answer 1

(1)12.5
(2)bd
(3) ①FeO；SiO₂
②Al₂O₃；AlO₂^-+CO₂+2H₂O==Al(OH)₃↓+HCO₃^-
③CuO； Fe+Cu²⁺==Fe²⁺ + Cu