Question

16．常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、10，则下列表达式错误的是（　　）

• A． Z^-+H₂O═HZ+OH^-
• B． HY+H₂O═H₃O⁺+Y^-
• C． 常温下，电离度：HX＞HY＞HZ
• D． HX+Z^-→X^-+HZ

Answer 1

分析 常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、l0，溶液呈碱性，说明X^-、Y^-、Z^-离子水解，对应酸HX、HY、HZ都是弱酸；且水解程度大小为X^-＜Y^-＜Z^-；依据水解规律，越弱越水解 分析判断，对应酸HX、HY、HZ酸性强弱为：HX＞HY＞HZ．

解答 解：A、常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、l0，溶液呈碱性，说明X^-、Y^-、Z^-离子水解，离子水解方程式为：Z^-+H₂O?HZ+OH^-，故A正确；
B、X^-、Y^-、Z^-离子水解，对应酸HX、HY、HZ都是弱酸，存在电离平衡，写成水合氢离子的电离方程式为：HY+H₂O?H₃O++Y^-，是可逆反应，故B错误；
C、X^-、Y^-、Z^-离子水解，对应酸HX、HY、HZ都是弱酸；且水解程度大小为X^-＜Y^-＜Z^-；依据水解规律，越弱越水解 分析判断，对应酸HX、HY、HZ酸性强弱为：HX＞HY＞HZ；电离度HX＞HY＞HZ，故C正确；
D、强酸制弱酸反应不是可逆反应，反应的离子方程式为：Z^-+HX═HZ+X^-，故D正确；
故选B．

点评 本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱．