Question

1．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

• A． 1 mol Fe溶解于一定量的HN0₃溶液中，电子转移数介于2N_A和3N_A间
• B． L mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N_A个Fe（OH）₃胶粒
• C． 0.01 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移电子数目为0.02N_A
• D． 10 mL 5mol/L （NH₄）₂S0₄溶液中含有NH₄⁺数目为0.1N_A个

Answer 1

分析 A．铁与硝酸反应，硝酸足量反应生成三价铁离子，硝酸不足量反应生成二价铁离子；
B．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中含有的胶粒数目；
C．镁与氧气、氮气反应都生成二价镁离子；
D．氨根离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解．

解答 解：A.1mol铁与硝酸反应，硝酸足量反应生成三价铁离子，转移3N_A个电子，硝酸不足量反应生成二价铁离子，转移2N_A个电子，故A正确；
B．氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中含有的氢氧化铁胶粒数目，故B错误；
C.1mol镁从游离态变成化合态转移电子数目为2N_A，0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02N_A，故C正确；
D．氨根离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，10 mL 5mol/L （NH₄）₂S0₄溶液中含有NH₄⁺数目小于0.1N_A个，故D错误；
故选：AC．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，注意盐类水解规律，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大．