Question

6．A、B、C、D、E、F六种元素为前四周期元素，原子序数依次增大．A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子的电子分布在3个不同的能级且各能级中电子数相等．D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子在同周期元素中未成对电子数最多．请回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置第4周期ⅥA族；F元素价电子排布式3d⁵4s¹．
（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为Mg＜C＜O＜N．（用元素符号回答）
（3）下列关于B₂A₂分子和A₂D₂分子的说法正确的是CD．
A．分子中都含有σ键和π键
B．都是含极性键和非极性键的直线型分子
C．B₂A₂的沸点明显低于A₂D₂
D．都具有还原性
（4）由 A、C 两种元素可以形成一种 CA5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为；
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．

Answer 1

分析 A的最高正价和最低负价的绝对值相等，原子序数最小是氢；B的基态原子的电子分布在3个不同的能级且各能级中电子数相等是1s²2s²2p²，是质子数为6的碳，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，所以D是1s²2s²2p⁴，是氧元素，而B、C、D原子序数依次增大，所以C是氮元素，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，所以电子排布为1s²2s²2p⁶3s²，是镁元素，F的基态原子在同周期元素中未成对电子数最多是第四周期的铬元素，由此分析解答．

解答 解：A的最高正价和最低负价的绝对值相等，原子序数最小是氢；B的基态原子的电子分布在3个不同的能级且各能级中电子数相等是1s²2s²2p²，是质子数为6的碳，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，所以D是1s²2s²2p⁴，是氧元素，而B、C、D原子序数依次增大，所以C是氮元素，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，所以电子排布为1s²2s²2p⁶3s²，是镁元素，F的基态原子在同周期元素中未成对电子数最多是第四周期的铬元素，
（1）质子数是24号的铬，在元素周期表中是第4周期ⅥA族；铬元素价电子排布式3d⁵4s¹，故答案为：第4周期ⅥA族；3d⁵4s¹；
（2）同周期，随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较多，其第一电离能高于同周期相邻元素，金属元素第一电离能较小，故C、N、O、Mg四种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为Mg＜C＜O＜N，故答案为：Mg＜C＜O＜N；
（3）A．C₂H₂分子中含有C≡C三键、C-H键，含有σ键和π键，而H₂O₂分子为H-O-O-H，只含有σ键，故a错误；
B．C₂H₂、H₂O₂均含有极性键、非金属性，C₂H₂是直线型对称结构，是非极性分子，而H₂O₂分子是展开书页形结构，属于极性分子，故B错误；
C．C₂H₂常温下为气态，而H₂O₂常温下为液态，故C正确；
D．C₂H₂中的碳元素是-1价、H₂O₂分子中的元素是-1价，都具有还原性，故D正确；
故选答案为：CD；
（4）由 A、C 两种元素可以形成一种 CA5的既含离子键又含共价键的化合物，是NH₅氢负离子和铵根离子之间形成离子键，而铵根离子氮与氢之间形成共价键，所以电子式为：，故答案为：；
（5）体心立方中Fe原子个数=1+8×$\frac{1}{8}$=2、面心立方中Fe原子个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，所以面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比=2：4=1：2，
故答案为：1：2．

点评 本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、电离能、分子结构与性质、配合物、晶胞结构与计算等，学生要熟练掌握基础知识并能迁移运用，难度中等．