将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后.气体体积减少为原来的一半.则原混合气体中N2和NO2的体积比是A．1:1B．1:2C．1:3D．3:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将盛有N₂和NO₂的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N₂和NO₂的体积比是

A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．3：1

假设试管中气体的体积为1L，氮气与水不反应也不溶于水，根据二氧化氮与水反应的化学方程式和气体的差量法可得：

所以二氧化氮有0.75L，则氮气有1-0.75=0.25L，所以原混合气体中N₂和NO₂的体积比是1:3。答案选C。

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（8分）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。

（1）写出各下列物质的化学式：则A是           D是           。
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→C的化学方程式为                                  。
E→C的化学方程式为

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将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O₂为
①12 mL ②3 mL ③19 mL ④31 mL

A．①④

B．①③

C．②③

D．③④

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（10分）100 mL 2 mol/L的稀硝酸与1.92 g铜充分反应后：
(1)产生的气体是________，在标准状况下的体积为________L，反应过程中转移的电子数为________mol。
(2)若溶液的体积不变，则反应后溶液中的H^＋物质的量浓度为________mol/L，NO₃^－物质的量浓度为________mol/L。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(12分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有

性。
（2）①在100mL 18mol·L^—1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是。

A．40.32L

B．30.24L

C．20.16L

D．13.44L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式。
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反

应的化学方程式为                                。
（4）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿
色，后者呈蓝色，某同学提出溶液呈“绿色”可能是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你
设计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论）
                                                                     _
______                                              ___________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题