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    （10分）100 mL 2 mol/L的稀硝酸与1.92 g铜充分反应后：
    (1)产生的气体是________，在标准状况下的体积为________L，反应过程中转移的电子数为________mol。
    (2)若溶液的体积不变，则反应后溶液中的H＋物质的量浓度为________mol/L，NO3－物质的量浓度为________mol/L。
    （10分）
    (1)NO；0.448；0.06；(2)1.2；1.8  (各2分)
    （1）根据硝酸的氧化性规律，浓硝酸一般生成 ，稀硝酸一般生成，100 mL 2 mol/L的稀硝酸中硝酸的物质的量为0.1ⅹ2="0.2" mol，1.92 g铜的物质的量为1.92/64="0.03" mol根据反应方程式计算如下：

    3         8                           2  
    0.03mol  0. 2mol                     0.02 mol
    根据反应课判断稀硝酸过量，所以生成的气体应按照铜的量进行计算，的物质的量为0.02 mol ，标准状况下的体积为0.02ⅹ22.4=0.448L，反应过程中硝酸中的氮元素从+5价降低到一氧化氮中的+2价，降低3个所以转移的电子用的量进行计算为
    0.02ⅹ3=0.06mol
    （2）根据反应可以判断参加反应的硝酸的物质的量为0.08 mol剩余的硝酸的物质的量为0.2-0.08="0.12" mol，则H＋物质的量浓度为0.12/0.1=1.2mol/L,根据氮守恒反应完全后溶液中的物质的量为0.2-0.02=0.18mol，所以的物质的量浓度为0.18/0.1="1.8" mol/L.
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    下列不属于铵盐的共同性质的是 （  　）
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      PCl3的分子结构是 （   ）
    A．平面三角形，键角小于120°
    B．平面三角形，键角为120°
    C．三角锥形，键角小于109°28′
    D．三角锥形，键角为109°28′

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    （14分）工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：

    （1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式                   。当温度升高时，化学平衡常数K值         （填“增大”、“减小”、“无影响”）。
    （2）硝酸厂尾气常用的处理方法是：催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6 kJ／mol
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67．7 kJ／mol
    H2O（1）=H2O（g） △H=+44．0 kJ／mol
    则8g H2恰好将NO2转化成N2和H2O（1）时△H=         。
    （3）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2+3H22NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。
    ①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是     （填字母）。
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2
    B．
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    ②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的密闭容器中，5 min后反应达平衡时，n（N2）=1．2 mol，n（H2）=1．2 mol，  n（NH3）=0．8 mol，则反应速率v（N2）=          ，平衡常数=      （保留两位小数）。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡    （填向左、向右或不移动）移动。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是
    A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    6.4g铜与过量的硝酸（8mol / L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为 n mol，此时溶液中所含NO3–物质的量为
    A．0.28molB．0.31mol
    C．(n + 0.2) mol D．(n + 0.4) mol

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    下列物质属于氮的氧化物的是
    A．HNO3B．NO2C．NOD．NH3

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    (12分)工业制硝酸的主要反应之一是：

    (1)若反应起始的物质的量相同,下列关系图错误的是________ (填编号）。

    (2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    ①反应在第2min到第4min时,O2的平均反应速率为________mol/(L ? min)。
    ②反应在第2min时改变了条件,改变的条件可能是________ (填编号）。
    A 增加O2的浓度     B.升高温度   C.减小压强  D.使用催化剂
    (3）将一定量铝粉和铁粉的混合物与上述反的稀硝酸充分反应,反应过程中无气体放出（氧化物产生）。在反应结束后的溶液中，滴加5mol/L的NaOH溶液,所加NaOH溶液(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示则：

    EF段反应的离子方程式是_______________;铝粉与铁粉的物质的量之比是_____________
    硝酸溶液中含HNO3的物质的量是__________mol。

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