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    下列第ⅦA族元素中，非金属性最强的是
    A．氟B．氯C．溴D．碘
    A
    考查元素周期律。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，所以第ⅦA族元素中，非金属性最强的是氟，答案选A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩中元素，填写下列空格：
     
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		④
    		 
    3
    		 
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		 
    		⑧
    		⑨
    		⑩
    （1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是     （填元素符号），金属性最强的元素是     （填元素名称），最活泼的非金属单质是           （化学式），元素⑨对应的离子结构示意图为                      _。
    （2）给出的第二周期的几种元素中，原子半径最大的是           （填元素符号）。
    （3）元素③与⑧的气态氢化物中较稳定的物质是          （填该物质的电子式）。
    （4）元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的物质是        （填化学式）。
    （5）元素③与⑦能以         键（填化学键类型）结合成        晶体（填晶体类型）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)下表是元素周期表的一部分，请从有标注的11种元素中选择合适的元素按要求回答下列问题：

    族

     
    周期
     
     
     

    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    1
    		①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		 
    		④
    		 
    3
    		 
    		⑤
    		⑥
    		 
    		 
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    4
    		⑩
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑾
    		 
    （1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为                     。
    （2）用元素符号填写：除⑨外原子半径最大的元素是 ______，原子半径最小的元素是_____，非金属性最强的元素是_____，金属性最强的元素是_____。
    （3）①与④形成化合物的化学键类型是_________ (填 “极性键”、“非极性键”或“离子键”)，①与⑦形成的化合物的电子式为                 。
    （4）表中能形成两性氢氧化物的元素是      （用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式                    。
    （5）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是       （填名称），可以验证该结论的实验是          （双选题，漏选得1分，多选错选得0分）
    a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
    c.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序中错误的为(    )
    A．原子半径:O<S<NaB．稳定性 PH3<H2S<NH3
    C．电负性P<S<ClD．第一电离能Na<Mg<Al

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36。已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
    电离能/kJ·mol—1
    		I1
    		I2
    		I3[来源:]
    		I4[来源:
    X
    		496
    		4562
    		6912
    		9543
    Y
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    Z
    		578
    		1817
    		2745
    		11578
    （1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为           （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是                  。
    （2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示。

    ①W元素基态原子价电子排布式为                 。
    ②已知CN—与    分子互为等电子体，1molCN—中键数目为   。
    ③上述沉淀溶解过程的化学方程式为                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列描述的一定是金属元素的是
    A．易失去电子的物质B．原子核内有11个质子的元素
    C．原子的最外电子层只有1个电子的元素D．能与酸反应的物质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属
    B．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等
    C．某基态原子错误的核外电子排布图为，该排布图违背了泡利原理
    D．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是：
    ①HCl的溶解度比H2S大   ②HCl的酸性比H2S强     ③HCl的稳定性比H2S强 
    ④HCl的还原性比H2S强   ⑤HClO的酸性比H2SO4弱 
    ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS       ⑦Cl2能与H2S反应生成S
    ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧                   ⑨还原性：Cl－<S2－
    A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（  ）
    A．提出了原子学说B．发现了元素周期律
    C．提出了分子学说D．制定了科学完整的元素周期表

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