Question

【题目】（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值．46g NO2和N2O4的混合气体中含有_____NA个氧原子；2L0.6 mol·L1 Fe(NO3)3溶液中含_____NA个NO3—离子．

（2）三氟化氮(NF3)是一种气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。

①写出该反应的化学方程式_________________________________

②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F；据题意推测NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为________________________

（3）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：___H2C2O4+___MnO4﹣+___H+→___CO2↑+___Mn2++___H2O，反应中每生成标况下4.48L CO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为___________mol．

（4）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1，写出该反应的化学方程式_______。

Answer 1

【答案】23.63NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HFF2、NF3、NO52610280.2NaClO+2NH3===N2H4+H2O+NaCl

【解析】

（1）NO2和N2O4的最简式相同，NA表示阿伏加德罗常数的数值，46g NO2和N2O4的混合气体中含有氧原子=×2×NA/mol=2NA，2L 0.6mol/L Fe（NO3）3溶液中含硝酸根离子=2L×0.6mol/L×3×NA/mol=3.6NA，故答案为：2；3.6；（2）①三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，由电子、原子守恒可知反应为：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF；②4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，F元素的化合价降低，F2为氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性为F2＞NF3，结合①中分析可知，氧化性由强弱的顺序为F2、NF3、NO；（3）H2C2O4中C元素的化合价为+3价，二氧化碳分子中C的化合价为+4价，化合价至少升高2价；MnO4﹣中Mn元素的化合价为+7，反应后变为+2价的Mn2+，化合价降低5价，化合价变化的最小公倍数为10，则MnO4﹣的系数为2，H2C2O4的系数为5，然后利用观察法配平为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O；标准状况下4.48L二氧化碳的物质的量为：=0.2mol，H2C2O4中C元素的化合价为+3价，二氧化碳分子中C的化合价为+4价，则生成0.2mol二氧化碳转移的电子的物质的量为：0.2mol×（4﹣3）=0.2mol，故答案为：5；2；6；10；2；8；0.2；

（4）制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，制得肼的稀溶液，反应方程式为：NaClO+2NH3═N2H4+H2O+NaCl。