Question

【题目】用0.100 0molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是( )

A.水电离出的氢离子浓度：a＞b

B.盐酸的物质的量浓度为0.0100 molL﹣1

C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D.当滴加NaOH溶液10.00 mL(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH=1+lg3

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、a点时加入NaOH较少，盐酸过量，溶液中c(H+)较大，c(H+)越大，水的电离程度越小，因此有水电离出的氢离子浓度：a＜b，选项A错误；

B、加入NaOH溶液20.00mL时，酸碱恰好中和，由c（酸）×V（酸）＝c（碱）×V（碱）可知，盐酸的物质的量浓度为0.1000 molL-1，选项B错误；

C、指示剂为酚酞，溶液变色范围为8.2～10，溶液呈碱性，NaOH过量，并不是恰好完全反应，选项C错误；

D、当滴加NaOH溶液10.00 mL时，盐酸过量，则此时溶液中c(H+)＝＝×10-1mol/L，则pH＝1+lg3，选项D正确。

答案选D。