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    【题目】下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（ ）

    A.CuB.FeC.AlD.Ag

    【答案】C

    【解析】

    A.铜为不活泼金属，工业上采用热还原法冶炼，故A错误；

    B.铁为较活泼金属，工业上采用热还原法冶炼，故B错误；

    C.铝为活泼金属，工业上采用电解熔融氧化物的方法冶炼，故C正确；

    D.银为不活泼金属，工业上采用热分解法冶炼，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。

    （1）将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，混合体系中SO3的平衡百分含量和温度的关系如图1所示。

    ①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡_____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

    ②若在恒温、体积不变的容器中向上述平衡体系中通入SO3气体，平衡_______填“向左”、“向右”或“不”)移动，再次平衡后SO3的百分含量_______ （填“增大”、“不变”或“减小”)

    ③若反应进行到状态D时，v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。

    （2）课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。

    ①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是________(填编号)。

    A．使用更高效的催化剂

    B．升高温度

    C．及时分离出氨气

    D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)

    ②若在某温度下，2 L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝________。从第11 min起，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为________(填编号)。

    ③该反应化学平衡常数的表达式为_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的叙述不正确的是（ ）
    A.苯是无色、带有特殊气味的液体
    B.苯分子中键与键的夹角是120°
    C.苯在一定条件下能与溴发生取代反应
    D.苯中不含碳碳双键，所以不可能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙酮是一种重要的有机化合物，实验室可用苯和乙酸酐（(CH3CO)2O）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：

    （一）催化剂的制备：

    下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：

    （1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：________

    d接e，_______接_______，_________接________，_________接________。

    （2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3。你认为这样做是否可行________（填“可行”或“不可行”），你的理由是_________________。

    （二）苯乙酮的制备

    苯乙酮的制取原理为： +(CH3CO)2O +CH3COOH

    制备过程中还有CH3COOH+AlCl3CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应。

    名称

    相对分子质量

    沸点/℃

    密度/(g·cm-3)

    水中溶解性

    苯乙酮

    120

    202.3

    1.0

    微溶

    苯

    78

    80C

    0.88

    不溶

    乙酸酐

    102

    139℃

    1.0

    能溶于水

    主要实验装置和步骤如下:

    (Ⅰ)合成:在三颈瓶中加入20 g无水三氯化铝和30 mL无水苯。为避免反应液升温过快,边搅拌边慢慢滴加10.2 mL乙酸酐和15.2 mL无水苯的混合液span>,控制滴加速率,使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。已知：

    (Ⅱ)分离与提纯:

    ①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液,分离得到有机层。

    ②水层用苯萃取,分液。

    ③将①②所得有机层合并,洗涤、干燥、蒸去苯,得到苯乙酮粗产品。

    ④蒸馏粗产品得到纯净苯乙酮11 g。

    回答下列问题:

    (3)仪器a的名称:____;装置b的作用:_____________________________。

    (4)合成过程中要求无水操作,理由是__________________________________。

    (5)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶,可能导致____。

    A.反应太剧烈　 　B.液体太多搅不动 C.反应变缓慢 D.副产物增多

    (6)分离与提纯操作②的目的是__________________________________________。

    (7) 本实验中，苯乙酮的产率为_____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
    A.常温常压下，8g O2含有4NA个电子
    B.1L 0.1molL﹣1的氨水中有NA个NH4+
    C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
    D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）

    A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
    B.装置②可用于吸收氨气，能够防止倒吸
    C.以NH4HCO3为原料，装置③可用于制备少量CO2
    D.装置④a口进气可收集Cl2、NO2等气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

    A. V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol/L

    B. V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

    C. V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10-7mol/L

    D. V（NaOH）＞10mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硫酸的说法中不正确的是（ ）

    A．常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性

    B．浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂

    C．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫

    D．蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是

    A.CH3CH2OH能与水互溶

    B.NaClO通过氧化灭活病毒

    C.过氧乙酸相对分子质量为76

    D.氯仿的化学名称是四氯化碳

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