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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

    A.1molCl2与过量Fe粉反应生成FeCl3，转移2NA个电子

    B.常温常压下，0.1mol苯中含有双键的数目为0.3NA

    C.1molZn与一定量浓硫酸恰好完全反应，则生成的气体分子数为NA

    D.在反应KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成1molCl2转移的电子数为1.75NA

    【答案】B

    【解析】

    A. 1molCl2与过量Fe粉反应的产物是FeCl3，转移，A项正确；

    B.苯分子中没有碳碳双键，B项错误；

    C. 1molZn失去，故硫酸被还原为和的物质的量之和为，C项正确；

    D.反应KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中每生成4molCl2就有1mol KClO4参加反应，转移，所以每生成1molCl2，转移的电子数为，D项正确。

    答案选B。

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    【题目】一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＜0。现有三个体积相同的密闭容器I、II、III，按下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）

    A.容器I、III中平衡常数相同

    B.容器II、III中正反应速率相同

    C.的体积分数：

    D.容器I和容器II中的体积分数相同

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    (1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H+)的大小顺序为______(用序号表示，下同)。

    (2)若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度的大小顺序为________。

    (3)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10－3 mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数Ka=________，温度升高，Ka将______(填“变大”、“不变”或“变小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H＋) _________，Ka________，原因是_____________。

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    【题目】下列说法不正确的是

    A.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)

    B.NaHS溶液中存在电离平衡：HS—+H2OH2S+OH-

    C.NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3—+H2OOH—+H2CO3

    D.反应：Cr2O72—+ H2O2CrO42—+2H+，其平衡常数K=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，关于此电池，下列说法不正确的是

    A.放电时，此电池逐渐靠近磁铁

    B.放电时，正极反应为Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O

    C.放电时，正极质量减小，负极质量增加

    D.充电时，阴极反应为Li++e-=Li

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A.使酚酞变红色的溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl-

    B.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

    C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

    D.= 1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

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    【题目】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是

    A．该反应的焓变ΔH＜0

    B．图中Z的大小为b＞3＞a

    C．图中X点对应的平衡混合物中=3

    D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小

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    【题目】电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe2+发生反应生成的羟基自由基（·OH）能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是

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