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【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使酚酞变红色的溶液:K+Fe3+SO42-Cl-

B.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:K+Na+AlO2-CO32-

C.Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+Na+NO3-SO42-

D.= 1×10-13mol/L的溶液中:NH4+Cu2+Cl-NO3-

【答案】D

【解析】

A.使酚酞变红色的溶液中存在OH-K+Fe3+SO42-Cl-四种离子中Fe3+不可共存,A错误;

B. 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能为酸性或碱性溶液,在酸性溶液中K+Na+AlO2-CO32-四种离子中AlO2-CO32-不可以共存,B错误;

C.强酸和强碱溶液都可以和Al反应放出氢气,在酸性溶液中Fe2+NO3-发生氧化还原反应不共存,在碱性溶液中Fe2+水解不共存,C错误;

D= 1×10-13mol/L的溶液中,氢离子的浓度为0.1mol/LNH4+Cu2+Cl-NO3-可以共存,D正确。

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请按要求回答下列问题:

1)纯水在100℃时pH6,该温度下1mol·L-1NaOH溶液中,由水电离出的c(OH)=__mol·L-1

225℃时,向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体,得到pH11的溶液,其水解的离子方程式为__,由水电离出的c(OH)___mol·L1

3)体积均为100 mLpH均为2CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离常数___(大于”“小于等于”)CH3COOH的电离常数。理由是___

4)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:

化学式

电离常数(25)

HCN

K4.9×1010

CH3COOH

K1.8×105

H2CO3

K14.3×107K25.6×1011

25℃时,有等pHa.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液和c.CH3COONa溶液,三溶液的浓度由大到小的顺序为___(abc表示)

②向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的化学方程式为___

25℃时,等浓度的HCNNaCN混合溶液显___性。(酸、碱、中)

5)室温时,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,得到溶液pHNaOH溶液体积的关系曲线如图所示:

试分析图中abcd四个点,水的电离程度最大的是__;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__

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【题目】下列实验现象预测或装置的选用正确的是

A.用装置(Ⅰ)加热草酸晶体的方法获取某些气体(草酸晶体的熔点101.5℃,分解温度约为150℃)

B.用装置(Ⅱ)进行实验时,酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去

C.用装置(Ⅲ)进行实验时,广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色,且不会产空气污染

D.用装置(Ⅳ)分离溴苯和苯的混合物

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【题目】为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源(左池),以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸(右池),使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:

电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);

电解池:2Al+3H2O  Al2O3+3H2↑。

关闭K,电解过程中,以下判断正确的是

A. 两池中H均移向Pb电极

B. 左池每消耗3 mol Pb,右池生成2 mol Al2O3

C. 左池Pb电极质量增加,右池Pb电极质量不变

D. 左池正极反应:PbO2+4H+2e=Pb2++2H2O

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是

A.1molCl2与过量Fe粉反应生成FeCl3,转移2NA个电子

B.常温常压下,0.1mol苯中含有双键的数目为0.3NA

C.1molZn与一定量浓硫酸恰好完全反应,则生成的气体分子数为NA

D.在反应KClO48HCl=KCl4Cl2↑+4H2O中,每生成1molCl2转移的电子数为1.75NA

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【题目】(共7分)依据氧化还原反应:

2Ag+aq+ Cus= Cu2+aq+ 2Ags)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:

1)电极X的材料是 ;电解质溶液Y

2)银电极为电池的 极,发生的电极反应为

X电极上发生的电极反应为

3)外电路中的电子是从 电极流向 电极(填电极材料名称)。

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【题目】颠茄酸酯(H)有解除胃肠道痉挛、抑制胃酸分泌的作用,常用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗,其合成路线如下:

试回答下列问题:

1)反应所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均为7.69%A的相对分子质量小于110,则A的化学名称为________A分子中最多有________个碳原子在一条直线上。

2)反应的反应类型是________,反应的反应类型是________

3B的结构简式是________E的分子式为________F中含氧官能团的名称是________

4C→D反应的化学方程式为____________________________________________________________

5)化合物G有多种同分异构体,同时满足下列条件的有________种。

①能发生水解反应和银镜反应;能与发生显色反应;③苯环上有四个取代基,且苯环上一卤代物只有一种。

6)参照上述合成路线,设计一条由制备的合成路线_______________

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【题目】废塑料的回收再生利用将工业垃圾变成极有价值的工业生产原料。具有不可忽略的潜在意义。利用如图所示的装置隔绝空气加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯,以此探究废塑料的再利用。下列叙述正确的是

A. 聚丙烯的链节是-CH2-CH2-CH2-

B. 装置乙的试管中收集到的物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 装置丙中的试剂可吸收烯烃且出现溶液分层现象

D. 最后收集的气体可作燃料

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【题目】已知常温下CH3COOH的电离常数K1.6×105。向20mL0.01mol·L1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L1KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:

1)写出CH3COOH的电离方程式___

2c点时,所加氢氧化钾溶液的体积___20ml(填“>”“<”或“=”),bd两点水的离子积常数的关系为kw(b)___kw(d)(填“>”“<”或“=”),滴定过程中宜选用___作指示剂,滴定终点在___(“c点以上“c点以下”)

3a点溶液中c(H)约为___

4)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,则下列变化趋势正确的是____(填字母)

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