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    【题目】依据元素周期表和周期律的相关知识，下列说法正确的是（ ）

    A.短周期元素中，原子最外层只有一个或两个电子的元素一定是金属元素

    B.I属于副族元素

    C.H2S的稳定性比H2O的稳定性强

    D.Na、Mg、Al与冷水反应速率逐渐减弱

    【答案】D

    【解析】

    A．He元素最外层电子数为2，是非金属元素，A错误；

    B．I属于第ⅦA族，是主族元素，B错误；

    C．同一主族元素从上到下非金属性依次减弱，所以非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故H2S的稳定性比H2O的稳定性弱，C错误；

    D．同周期元素从左到右金属性依次减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，与酸或水反应越剧烈，D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列8种晶体，用序号回答下列问题：

    A．水晶 B．白磷 C．冰醋酸 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石

    （1）含有非极性键的原子晶体是_________ ,属于原子晶体的化合物是_______，不含化学键的分子晶体是 _______，属于分子晶体的单质是_________

    （2）含有离子键、共价键、配位键的化合物是___________，受热熔化，需克服共价键的是___________．

    （3）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有_____个硅原子，______个碳原子；金刚石熔点高于金刚砂的原因_____________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有几种（不考虑立体异构）

    A．9种 B．6种 C．5种 D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，继续煮沸，待溶液呈红褐色停止加热。

    ①写出该反应方程式________________________________________。

    ②证明该分散系是胶体最简单的实验操作名称________________________。

    （2）对于反应2CO＋O2=2CO2，在标准状况下，4.48 L一氧化碳与足量的氧气发生反应，生成的二氧化碳分子个数是__________________。

    （3）现有一种泉水样品，1.0 L这种泉水含有4.8×10-2 g Mg2+。那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是_______________，含1.0 mol Mg2+的这种泉水的体积是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号并填上操作名称：

    （1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选_____，操作名称为________。

    （2）用CCl4提取碘水中的碘，选______，操作名称为________。

    （3）用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质Cl2，选_______，操作名称为________。

    （4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选______，操作名称为__________。

    （5）制取蒸馏水，选________，操作名称为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
    A.Fe3+、Na+、Cl﹣、OH﹣
    B.Fe3+、Cl﹣、K+、Ca2+
    C.Cl﹣、Ca2+、Mg2+、CO32﹣
    D.Ba2+、K+、CO32﹣、Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验科研小组研制了一种从废旧的含镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）回收镍的新工艺。工艺流程如下图：

    回答下列问题：

    （1）浸出渣主要成分为CaSO4↓·2H2O和_______________两种物质。

    （2）右图表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是_____________________________。

    （3）工艺流程中的“副产品”为________（填化学式）。

    （4）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.7

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.7

    9.2

    操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案是否正确进行判断并做出评价： ___________________________________（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。

    （5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10-3mol·L-1，则溶液中=________________。（常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11）

    （6）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：

    ①碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-；生产1mol ClO-，消耗OH-______________mol。

    ②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。则该步反应的离子方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐卤的主要成分为第IIA族元素的氯化物，该氯化物为

    A. A1Cl3 B. CuCl2

    C. FeCl3 D. MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置____（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置____；从碘水中提取I2，选择装置____，该分离方法的名称为________。

    （2）装置A中①的名称是____________，冷却水的方向是______________,温度计水银球的位置是在_____________；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是___________________________。

    （3）从碘水中提取碘时，不能选用的试剂是______。

    A.酒精　　　　　　B.苯　　　　　C.四氯化碳

    若选择试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为__。

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