[题目]依据元素周期表和周期律的相关知识.下列说法正确的是( )A.短周期元素中.原子最外层只有一个或两个电子的元素一定是金属元素B.I属于副族元素C.H2S的稳定性比H2O的稳定性强D.Na.Mg.Al与冷水反应速率逐渐减弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】依据元素周期表和周期律的相关知识，下列说法正确的是（）

A.短周期元素中，原子最外层只有一个或两个电子的元素一定是金属元素

B.I属于副族元素

C.H2S的稳定性比H2O的稳定性强

D.Na、Mg、Al与冷水反应速率逐渐减弱

【答案】D

【解析】

A．He元素最外层电子数为2，是非金属元素，A错误；

B．I属于第ⅦA族，是主族元素，B错误；

C．同一主族元素从上到下非金属性依次减弱，所以非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故H2S的稳定性比H2O的稳定性弱，C错误；

D．同周期元素从左到右金属性依次减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，与酸或水反应越剧烈，D正确；

故选D。

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A．水晶 B．白磷 C．冰醋酸 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石

（1）含有非极性键的原子晶体是_________ ,属于原子晶体的化合物是_______，不含化学键的分子晶体是 _______，属于分子晶体的单质是_________

（2）含有离子键、共价键、配位键的化合物是___________，受热熔化，需克服共价键的是___________．

（3）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有_____个硅原子，______个碳原子；金刚石熔点高于金刚砂的原因_____________________________________

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①写出该反应方程式________________________________________。

②证明该分散系是胶体最简单的实验操作名称________________________。

（2）对于反应2CO＋O2=2CO2，在标准状况下，4.48 L一氧化碳与足量的氧气发生反应，生成的二氧化碳分子个数是__________________。

（3）现有一种泉水样品，1.0 L这种泉水含有4.8×10-2 g Mg2+。那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是_______________，含1.0 mol Mg2+的这种泉水的体积是_______________。

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（1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选_____，操作名称为________。

（2）用CCl4提取碘水中的碘，选______，操作名称为________。

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（4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选______，操作名称为__________。

（5）制取蒸馏水，选________，操作名称为________。

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【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A.Fe3+、Na+、Cl﹣、OH﹣
B.Fe3+、Cl﹣、K+、Ca2+
C.Cl﹣、Ca2+、Mg2+、CO32﹣
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回答下列问题：

（1）浸出渣主要成分为CaSO4↓·2H2O和_______________两种物质。

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（3）工艺流程中的“副产品”为________（填化学式）。

（4）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
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操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案是否正确进行判断并做出评价： ___________________________________（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。

（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10-3mol·L-1，则溶液中=________________。（常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11）