【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是
A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA
B.NA个P4(
)与NA个甲烷所含的共价键数目之比为1∶1
C.常温下，1 L pH＝13的M(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA
D.含0.4 mol HNO3的浓硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.2NA
【答案】B
【解析】
A．在乙醇溶液中，除了乙醇外，水中也含H原子，而10 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有4.6g乙醇，物质的量为0.1mol，含0.6NA个H原子，水5.4g，物质的量为0.3mol，含H原子为0.6NA个，故共含H原子为1.2NA个，故A正确；
B．白磷分子中含6条共价键，而甲烷中含4条共价键，因此相同数目的分子中含有的共价键个数之比为3∶2，故B错误；
C．pH=13的M(OH)2溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L，因此1L溶液中含有的氢氧根的个数为0.1NA个，故C正确；
D．硝酸的物质的量为0.4mol，若与铜反应完全生成二氧化氮，转移电子物质的量为0.2mol，但是由于铜足量，浓硝酸随着反应的进行，后来变成了稀硝酸，生成了一氧化氮，转移的电子数增加，所以0.4mol硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.2mol，故D正确；
故选B。
全优点练单元计划系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2019年2月27日,科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念,锌碘单液流电池中电解液的利用率达到近100% ,进而大幅度提高了电池的能量密度,工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.该电池放电时电路中电流方向为A→a→b→B→A
B.M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜
C.如果使用铅蓄电池进行充电,则B电极应与铅蓄电池中的Pb电极相连
D.若充电时C区增加的离子数为2NA,则A极增重65 g
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验操作能得出相应结论的是
选项 | 实验操作或现象 | 实验结论 |
A | 在含 NaOH 的 Mg(OH)2 悬浊液中滴加 CoCl2 溶液，产生粉红色沉淀 | Ksp[Co(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2] |
B | 在透明溶液中通入 CO2，产生白色胶状沉淀 | 原溶液中一定含有 SiO32－ |
C | 在新制氯水中加入碳酸钙粉末，搅拌，过滤 | 氯水的漂白性会增强 |
D | 将 Fe 粉、Cu 粉分别与硫粉混合加热，分别生成 FeS、Cu2S | 还原性：Fe＞Cu |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是( )
A.稀盐酸溶液与稀氢氧化钠的中和热：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ· mol－1
B.FeCl3溶液水解的离子方程式：Fe3＋+3H2O
Fe (OH)3+3H+
C.热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol－1，一定条件下，将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中反应生成NH3(g)，则放热19.3kJ
D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g) ΔH=+566.0 kJ·mol－1
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【题目】某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图A连接好线路发现灯泡不亮，按照图B连接好线路发现灯泡亮．
依据上述现象判断或回答下列问题：
(1)NaCl属于________(“酸”、“碱”或“盐”)，因为__________________________．
(2)NaCl固体________(填“能”或“不能”)导电，原因是_____________________．
(3)NaCl溶液________(填“能”或“不能”)导电，原因是__________________．
(4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是_________________________________，
原因是____________________________________．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是
A. 电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极
B. 电池负极附近溶液pH升高
C. 正极反应式为Ag2O+2e-＋H2O=2Ag+2OH-
D. 负极会发生副反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
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【题目】今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是( )
A. ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B. ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)
C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D. V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2
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【题目】CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2资源化利用的有效途径。主要反应为
Ⅰ：CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g） △H=+247kJ/mol
（1）已知CH4（g）+H2O（g）CO（g）+H2（g） △H=+206kJ/mol
写出CH4和水蒸气反应生成CO2的热化学方程式_______________________________。
（2）在恒温、恒容的密闭容器中发生反应I，下列选项能够说明反应I达到平衡状态的是______。
A.混合气体的密度不变
B.混合气体的总压强不变
C.CH4、CO2、CO、H2的物质的量之比为1:1:2:2
D.3v正（H2）=v逆（CH4）
E.混合气体的平均相对分子质量不变
（3）将CH4与CO2各1mol充入某密闭容器中，发生反应I。100kPa时，反应I到达平衡时CO2的体积分数与温度的关系曲线如图所示。
①图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时CO2的体积分数，则______点对应的平衡常数最小，判断依据是______________________________；________点对应的压强最大。
②300℃，100kPa下，该容器中反应I经过40min达到平衡，计算反应在0-40min内的平均反应速率为v（CO2）=_________mol/min（结果保留两位有效数字）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图用来研究钢铁制品的腐蚀，装置的气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平。一段时间后能观察到铁钉生锈。下列说法不正确的是（ ）
A. 铁钉表面发生的反应为Fe－3e-=Fe3+
B. 若液体a为稀醋酸，则U形管液面右高左低
C. 若液体a为食盐水，则U形管液面左高右低
D. 若液体a为食用油，则铁钉生锈速率较慢
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