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    【题目】某温度下，分别向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中-lgc(M)(M为Cl-或CrO42-)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是（ ）

    A.曲线L1表示-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系

    B.M点溶液中：c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)

    C.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12

    D.相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点

    【答案】D

    【解析】

    A.KCl和硝酸银反应的化学方程式为：，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以代表是与的变化关系，故 A正确；

    B.M点加入的硝酸银溶液体积是15mL，根据反应方程式可知，生成硝酸钾和氯化银，剩余硝酸银，则，银离子水解使溶液表现酸性，则，所以M点溶液中，离子浓度为：，故 B正确；

    C.N点纵坐标的数值是4，则在沉淀溶解平衡中，，，故C正确；

    D.相同实验条件下同一种溶液的相同，平衡时溶液中，Q对应的纵坐标数值是，即，曲线中N点移到Q点上方，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学一选修3：物质结构与性质

    (1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

    ①基态Ti3+的未成对电子数有__________个。

    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是__________，B原子的杂化轨道类型是_____。

    ③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:

    I1/kJ·mol-1

    I2/kJ·mol-1

    I3/kJ·mol-1

    I4/kJ·mol-1

    I5/kJ·mol-1

    738

    1451

    7733

    10540

    13630

    M是_______(填元素符号），判断理由为_______________。

    (2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于____________。

    (3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A 形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。

    ①该晶体的化学式为______________。

    ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________ ，此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为____________。

    ③己知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，己知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属冶炼、电镀、电路板生产等过程会产生大量的 Cu2+，Cu2+是一种重金属离子，严重影响水生动植物的生长发育，对人体健康也有很大危害，必须经过处理达标后方可排放。某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表：

    项目

    废水水质

    排放标准

    pH

    1.0

    6~9

    Cu2+(mg/L)

    1470

    ≤0.5

    氨氮(mg/L)

    2632

    ≤15

    Ⅰ.为研究上述废水中 Cu2+的处理方法并实现 Cu 的资源化回收，有研究者进行了如下实验： 向一定体积的废水中加入一定量废铁屑和焦炭粉，置于搅拌器上搅拌 90min、静置，经分析测得上清液中铜含量约为 72mg/L；滤出上清液，向滤液中加入一定量 FeS 固体，充分搅拌后静置，经分析测得其中铜含量已经达标。

    (1)在 pH=1.0 的废水中，氨氮的主要存在形式是_____(用化学式表示)。

    (2)①加入废铁屑后，废水中的铜含量明显减少，反应的离子方程式是_____

    ②加入焦炭可以加快反应速率，原因是_________________________________

    (3)结合化学用语解释加入 FeS 固体使废水达标的原因_________________________。

    (4)在处理废水过程中使用的铁粉会因表面布满一层铜膜而失效，因此要对失效的铁粉进行活化处理，同时回收铜。处理方法为：用一定浓度的氨水浸泡包覆铜膜的铁粉，露置在空气中一段时间后，可以将表面的 Cu 转化为[Cu(NH3)4]2+与铁粉分离。

    请写出 Cu 转化为 [Cu(NH3)4]2+的离子方程式：_____。

    Ⅱ为研究废水处理的最佳 pH，取五份等量的 I 中上清液， 分别用 30%的 NaOH 溶液调节 pH 值至 8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量。实验结果如图所示。查阅资料可知：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-。

    (5)根据实验结果，你认为最佳的 pH 约为_____________________________。结合资料解释实验结果呈图中 b~d 段曲线所示的原因：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：

    （1）关于钠的叙述中，正确的是________(填字母)。

    A．钠是银白色金属，硬度很大

    B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠

    C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

    D．金属钠的熔点很高

    （2）由于金属钠很容易跟空气中的______、________等物质反应，通常将它保存在_______里。

    （3）将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是________(填字母)。

    A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液

    C．氢氧化钠溶液 D．氯化镁溶液

    （4）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。

    ①列出计算钠相对原子质量的数学表达式______________(用含有a、b、c的算式表示)。

    ②无水氯化钙的作用是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不相同，分别如(I)和(Ⅱ)所示，

    试回答：

    （1）B中反应的化学方程式为___________________________。

    （2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是______________。

    （3）D中反应的化学方程式为______________________________。

    （4）装置(I)的主要缺点是_______________________。

    （5）装置(Ⅱ)的主要缺点是______________________________，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2A+3B2C+D，（A、B、C、D都为气体）在四种不同条件下的反应速率分别如下，则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）

    A.v(A)=0.5mol/ (L·min)B.v(B)=0.6mol/ (L·min)

    C.v(C)=0.35mol/ (L·min)D.v(D)=0.4mol/ (L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是(　　)

    A.中子数为127的碘原子：

    B.供氧剂中过氧化钙(CaO2)的电子式：

    C.84消毒液中次氯酸钠的电离方程式：NaClONa＋＋ClO－

    D.口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁的一个反应如下： CO（g）＋FeO（s）CO2（g）＋Fe（s），△H>0已知1100℃时K＝0.263

    （1）其平衡常数的表达式为K＝___。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值___(填“增大”“减小”或“不变”下同)，平衡常数K的变化是___。如果温度不变，在原平衡体系中继续加入一定量CO，达新平衡时，CO的体积分数和原平衡相比___。

    （2）1100℃时，若测得高炉中c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，在这种情况下，该反应___(填“已经”或“没有”)处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v（正）___(填“大于”“小于”或“等于”)v（逆）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　　)

    A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

    B.该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

    C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

    D.该反应的平衡常数K＝

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