Question

【题目】反应A(g)B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

（1）上述反应的温度T1___ T2，平衡常数K(T1)___K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）

（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

①平衡时体系总的物质的量为_______。

②反应的平衡常数K=______。

③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=_______。

Answer 1

【答案】小于 小于 0.085mol 0.082mol/L 0.007mol/(L·min)

【解析】

（1）由图可知，温度为T2时反应先达到平衡状态，温度越高，反应速率越快，达到平衡所需的时间越短，所以T1小于T2；据图可知，温度为T2时c（A）小，说明升高温度平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，温度越高K值越大，故答案为：小于；小于；

（2） A（g）B（g）+C（g）

起始浓度：0.050 0 0

变化浓度：0.035 0.035 0.035

平衡浓度：0.015 0.035 0.035

①平衡时体系总的物质的量为=（0.015+0.035+0.035）mol/L×1L=0.085mol；

②K==0.082mol/L；

③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）==0.007mol/（Lmin）；