Question

已知反应：①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）；△H=-57.3kJ/mol（稀溶液）；下列结论正确的是（　　）

• A、碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
• B、1mol碳充分燃烧放出的热量大于110.5kJ
• C、浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ
• D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ

Answer 1

考点：中和热,燃烧热

专题：

分析：A、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；
B、物质完全燃烧放出的热量要比不完全燃烧放出的热量多；
C、浓硫酸稀释的过程是放热的；
D、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热过程．

解答： 解：A．碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成的稳定的氧化物CO₂放出的热量，从2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol可知1mol碳燃烧生成CO放出110.5 kJ，碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A错误；
B．碳完全燃烧放出的热量要比不完全燃烧放出的热量多，故B正确；
C．浓硫酸稀释的过程是放热的，浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量大于57.3kJ，故C错误；
D．稀醋酸与稀NaOH溶液混合，稀醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以△H＜-57.3 kJ/mol，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了燃烧热、中和热的概念分析理解，掌握热化学方程式的意义是解答本题的关键，题目较简单．