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    （1）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀，溶液的pH
     
    7（填＞、=、＜），反应的离子方程式为
     
    ．
    向明矾中逐滴加入Ba（OH）2溶液至铝离子刚好完全沉淀，溶液的pH
     
    7（填＞、=、＜），反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）百度百科查知二氯亚砜的性质：与苯、氯仿、四氯化碳混溶．有腐蚀性；遇水分解生成氯化氢及二氧化硫．加热至140℃以上分解生成氯气、二氧化硫、二氯化二硫．作为反应试剂、催化剂以及脱水剂等参与的有机反应，在农药、医药以及染料行业生产中的应用．也能使某些有机物脱水．本品蒸气对呼吸道及眼结膜有明显刺激作用．皮肤接触液体可引起灼伤．根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式
     
    ，保存方法是：
     
    ．
    使SOCl2与AlCl3?6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，原因是
     
    ．
    写出二氯亚砜与甲酸反应的化学方程式是
     
    ，一旦泄露，可以采取的措施是：
     
    ．
    考点：镁、铝的重要化合物,含硫物质的性质及综合应用
    专题：
    分析：（1）假设SO42-的物质的量为2mol，判断完全反应需要其它离子的物质的量，进而书写反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性；假设明矾的物质的量为1mol，水溶液中Al3+恰好沉淀时，需氢氧根离子3mol，所以明矾与Ba（OH）2的物质的量之比为1：3，进而书写反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性；
    （2）遇水分解生成氯化氢及二氧化硫，据此书写；所以应密封保存；用SOCl2与AlCl3?6H2O混合共热，可得无水AlCl3，是因SOCl2与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解；根据能使某些有机物脱水书写二氯亚砜与甲酸的方程式，根据与水反应分析一旦泄露，可以采取的措施．
    解答： 解：明矾的电离方程式为：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-．
    （1）假设SO42-的物质的量为2mol，则明矾溶液中含有2molSO42-，1molAl3+，向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，需要2molBa（OH）2，即加入的Ba2+为2mol，OH-为4mol，生成2molBaSO4，1molAl3+与4molOH-反应生成1molAlO2-，反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，反应后溶液呈碱性，pH＞7，
    假设明矾的物质的量为1mol，水溶液中含1molAl3+，明矾水溶液中Al3+恰好沉淀时，需氢氧根离子3mol，所以明矾与Ba（OH）2的物质的量之比为1：3，离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，此时溶液呈中性，PH=7，
    故答案为：＞；Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；=；2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓；
    （2）SOCl2是一种液态化合物，与水生成氯化氢及二氧化硫，反应的方程式为SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑，所以应密封保存；把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3，SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用；反应的化学方程式为：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3?6H20混合并加热，可得到无水AlCl3，SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用，
    因为能使某些有机物脱水，所以二氯亚砜与甲酸反应的化学方程式是SOCl2+HCOOH=CO↑+2HCl↑+SO2↑，因为与水反应，所以一旦泄露，可以采取的措施是洒水
    故答案为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl；密封保存；因为当与SOCl2混合共热时，由于SOCl2极易吸水，防止AlCl3的水解，同时产生的HCl也可以抑制AlCl3的水解；SOCl2+HCOOH=CO↑+2HCl↑+SO2↑；洒水．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确信息中Al3+恰好沉淀、硫酸根离子完全沉淀和能正确判断SOCl2和水反应的生成物是解答本题的关键，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等．
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    ①
     

    ②
     
    ；
    （2）反应结束后，用拇指堵住试管口后将试管移出，靠近燃着的酒精灯，松开手指，观察到的现象是
     
    ．

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    来实现；在酸性KMnO4溶液与不同浓度Na2SO3溶液发生氧化还原反应中，可通过测定
     
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    ③硝酸和盐酸既有氧化性，又有还原性；
    ④碱性氧化物一定是金属氧化物．
    A、①②B、①④C、②③D、③④

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