Question

某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入如图所示装置倒扣的漏斗中．
（1）按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：
①

 

②

 

；
（2）反应结束后，用拇指堵住试管口后将试管移出，靠近燃着的酒精灯，松开手指，观察到的现象是

 

．

Answer 1

考点：铝的化学性质,离子方程式的书写,钠的重要化合物

专题：

分析：过氧化钠和水发生反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，生成的NaOH能溶解Al，发生反应2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[A1（OH）₄]+3H₂↑，所以收集的气体是氢气和氧气，氢气具有可燃性、氧气能助燃．

解答： 解：（1）过氧化钠和水发生反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，生成的NaOH能溶解Al，发生反应2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[A1（OH）₄]+3H₂↑，所以发生的离子反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑、2A1+2OH^-+6H₂O=2[A1（OH）₄]^-+3H₂↑，故答案为：①2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；②2A1+2OH^-+6H₂O=2[A1（OH）₄]^-+3H₂↑；
（2）通过（1）知，收集的气体是氧气和氢气，氢气具有可燃性、氧气能助燃，所以二者混合点燃时会发生爆炸，则靠近燃着的酒精灯，松开手指，观察到的现象是听到尖锐的爆鸣声，故答案为：听到尖锐的爆鸣声．

点评：本题考查过氧化钠、铝的性质，明确实验过程中发生的反应是解本题关键，熟练掌握元素化合物知识，题目难度不大．