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    【题目】已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是 ( )

    A. n=m+1 B. n=m+11 C. n=m+25 D. n=m+10

    【答案】D

    【解析】试题分析：若a、b为第二、三周期的元素，n=m+1；若a、b为第四、五周期的元素，n=m+11；若a、b为第六周期的元素，n=m+25， 故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键和化合物的说法中正确的是(　　)

    A. 化学键的形成一定伴随着电子的得失

    B. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

    C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    D. 含有阴离子的化合物中一定含有阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    Ni(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.1

    6.5

    3.5

    7.1

    沉淀完全的pH

    3.2

    9.7

    4.7

    9.2

    （1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③___________等。

    （2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl－，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等。沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为___________。

    （3）从滤液A中可回收利用的主要物质是Na2CO3和___________。

    （4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为___________。

    （5）工业上用镍为阳极，电解0.05~0.1 mol·L－1 NiCl2 溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如右图所示，则NH4Cl的浓度最好控制为___________。

    （6）如果在“沉镍”步骤把Na2CO3改为加草酸，则可以制得草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）。草酸镍晶体在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，可以制得Ni2O3，同时获得混合气体。草酸镍晶体受热分解的化学方程式为 ___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是( )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应Fe3+的物质的量之比为

    A. 1：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(金属离子浓度为0.01 mol/L)：

    ③CoCI2.6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式： 。

    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式： ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式： 。

    （3）惰性电极电解CoCl2溶液的阳极电极反应式为 。

    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是 、 和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 。

    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ，其使用的最佳pH范围是 。

    A．2．0～2．5

    B．3．0～3．5

    C．4．0～4．5

    D．5．0～5．5

    （6）力测定粗产品中CoCl2·H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 。（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油已进入实用化阶段。乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X可以继续氧化成Y；在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W。回答下列问题：

    （1）乙醇官能团的电子式为____________；

    （2）乙醇氧化生成X的化学方程式是______________________________________；

    （3）乙醇与Y反应生成W的反应的类型为____________________；

    （4）现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是__________；

    A、水 B、乙醇 C、碳酸钠溶液 D、苯

    （5）工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是________，现代石油化工采用银做催化剂，乙烯能被氧气氧化生成M。该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为___________________________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列衣料不能用加酶洗衣粉洗涤的是(　　)

    A. 棉织品B. 蚕丝制品C. 晴纶织品D. 人造丝织品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    ① 是溶液 ② 是胶体 ③ 能产生丁达尔效应 ④ 能透过滤纸 ⑤ 不能透过滤纸 ⑥ 静置后会析出黑色沉淀

    A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥

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