Question

【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素，只有E不属于短周期，相关信息如下表：

元素	A	B	C	D	E
相关 信息	A元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子．	与元素C可形成离子个数比 为2：1和1：1的化合物	C元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子	D元素可形成两种氧化物，其中一种是形成酸雨的主要成分	其单质是用途最广泛的金属， 人体缺少该元素易患贫血症

回答下列问题（化学用语中的元素用相应的元素符号表示）：
（1）E在元素周期表中的位置是 ．
（2）B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度＞（氢化物的化学式）．
（3）写出B、C形成化合物的电子式：、 ．
（4）鉴别D的两种氧化物的一种试剂是；检验E3+的方法是 ．
（5）写出A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）第四周期第ⅤⅢ族
（2）H2O；H2S
（3）；
（4）品红；取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若出现血红色溶液证明原溶液中含Fe3+
（5）Al（OH）3+OH?=AlO2﹣+2H2O
【解析】解：A元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，即A为Al元素，C原子的K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个，则L层电子数为8，M层电子数为1，即C为Na元素，B与元素C可形成离子个数比为2：1和1：1的化合物，分别是氧化钠和过氧化钠，所以B元素是O，D元素可形成两种氧化物，其中一种是形成酸雨的主要成分，所以D是硫元素，E的单质是用途最广泛的金属，人体缺少该元素易患贫血症，所以E是铁。
（1.）铁在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族元素，所以答案是：第四周期第ⅤⅢ族；
（2.）非金属性越强对应氢化物越稳定，所以水受热分解所需温度高，所以答案是：H2O＞H2S；
（3.）氧化钠是离子化合物，由钠离子与氧离子构成，电子式为； ；过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为： ，所以答案是： ； ；
（4.）D为S元素，其两种氧化物为SO2、SO3 ， 二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，而三氧化硫不能，故用品红溶液鉴别，三价铁离子与硫氰根离子发生络合反应生成血红色硫氰合铁络合物，离子方程式为Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3 ， 取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若出现血红色溶液证明原溶液中含Fe3+ ，
所以答案是：品红；取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若出现血红色溶液证明原溶液中含Fe3+；
（5.）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，离子方程式为：Al（OH）3+OH=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al（OH）3+OH=AlO2﹣+2H2O．