【题目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，现在向0.001 mol·L－1K2CrO4和0.01 mol·L－1KCl混合液中滴加0.01 mol·L－1AgNO3溶液，通过计算回答：
(1)Cl－、CrO42-谁先沉淀________？
(2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是________？(设混合溶液在反应中体积不变)
【答案】Cl－先沉淀 4.13×10－6mol·L－1
【解析】
（1）由Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)得Cl-开始沉淀所需c(Ag＋)＝
＝
mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1，由Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42—)得CrO42-开始沉淀所需c(Ag＋)＝
＝
mol·L－1＝4.36×10－5mol·L－1>1.8×10－8mol·L－1，生成AgCl沉淀需c(Ag＋)小于生成Ag2CrO4沉淀时所需c(Ag＋)，故Cl－先沉淀
故答案为：Cl－先沉淀；
（2）刚开始生成Ag2CrO4沉淀时，c(Cl－)＝
＝
mol·L－1＝4.13×10－6mol·L－1，
故答案为：4.13×10－6mol·L－1。
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【题目】第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。继续失去第二个电子所需能量称第二电离能。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。回答下列问题：
（1）同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是___（填增大、减小或不变，下同）；同一主族元素原子从上到下的第一电离能I1变化规律是______________；稀有气体的第一电离能在同周期中是最大的，原因是______________________________________________________________________。
（2）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，发现有一些反常，第一电离能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I1（铍）＞I1（硼），2号大于1号，I1（氮）＞I1（氧），5号大于4号。可能原因是____。（3）已知2号的I1＝738KJ/mol, 则它的I2___738KJ/mol， I3___3×738KJ/mol；（填＞、＜、＝）（4）已知5号和6号元素的电负性分别为2.1和3.0，则4号元素的电负性可能为（___）
A．3.5 | B．1.8 | C．2.5 | D．4.0 |
（5）上图中4、5、6三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱顺序为____________（用对应酸的化学式表示）；它们的气态氢化物的稳定性均比同主族上一周期的元素气态氢化物弱，原因是：_________。
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【题目】将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。
在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：(已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大)依据记录数据判断，下列结论中正确的是( )
金属 | 电子流动方向 | 电压(V) |
甲 | 甲→Cu | +0.78 |
乙 | Cu→乙 | -0.15 |
丙 | 丙→Cu | +1.35 |
丁 | 丁→Cu | +0.30 |
A.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
B.甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀
C.在四种金属中乙的还原性最强
D.甲、丁若形成原电池时，甲为正极
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【题目】常温下，下列各组离子在指定环境中能大量共存的是( )
A.在
＝1013的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl-、K＋
B.由水电离出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl-、K＋
C.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
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【题目】I.（1）用系统命名法命名
___；
（2）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式___；
（3）某烃1分子含有50个电子，该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烃的键线式为__。
Ⅱ.（1）将有机物B置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成7.2gH2O和13.2gCO2，消耗氧气10.08L(标准状况)，则该物质中各元素的原子个数之比是___。
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为___，该物质的分子式是___。
（3）根据价键理论，预测A可能的结构简式：___（写出其中2种）。
（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目。经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图②，则A的结构简式为：____。
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【题目】常温下，向IL0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B．在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C．随者NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大
D．当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)>c(Cl-)-c(NH3·H20)
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【题目】将V1mL 1.0 mol·L－1盐酸溶液和V2mL未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50 mL）。
下列叙述正确的是（ ）
A.做该实验时环境温度为20 ℃
B.该实验表明化学能可能转化为热能
C.氢氧化钠溶液的浓度约为1.0 mol·L－1
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
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【题目】苹果酸的结构简式为HOOC
CH2—COOH，下列说法正确的是
A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B. 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
C. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2
D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
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【题目】山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图所示，下列关于山梨酸的说法错误的是（ ）
A.分子式为C6H8O2
B.1mol该物质最多可与3molH2发生加成反应
C.可使酸性KMnO4溶液褪色
D.可与碳酸氢钠溶液反应生成CO2
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