已知:Ksp＝c(Ag+)·c(Cl-)＝1.8×10-10.Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag+)·c(CrO42-)＝1.6×10-12.现用0.01 mol/L AgNO3溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4混合溶液.通过计算回答:(1)Cl-.CrO42-先生成沉淀的是 .(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时.溶液中Cl-浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：K_sp(AgCl)＝c(Ag^＋)·c(Cl^－)＝1.8×10^－10，

K_sp(Ag₂CrO₄)＝c²(Ag^＋)·c(CrO₄²^－)＝1.6×10^－12，现用0.01 mol/L AgNO₃溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K₂CrO₄混合溶液，通过计算回答：

(1)Cl^－、CrO₄²^－先生成沉淀的是________。

(2)当刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中Cl^－浓度是________mol/L。(设混合溶液在反应中体积不变)

(1)Cl^－先沉淀（2分）　(2)4.5×10^－⁶mol/L（3分）

解析:略

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省（六校）高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，K_sp(AgI)=1.5×10^—16，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^—12，Ag₂CrO₄为砖红色沉淀。

(1) AgCl、AgI、 Ag₂CrO₄三种饱和溶液中，Ag⁺浓度由大到小顺序是。现将等体积2.0×10^—4 mol·L^－¹的AgNO₃溶液和一定浓度的Na₂CrO₄溶液混合，若要产生Ag₂CrO₄沉淀，则Na₂CrO₄溶液至少浓度为 mol·L^－¹。

(2) 在室温下，向0.02mol·L^－¹的Na₂CrO₄溶液中滴加0.01mol·L^－¹稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的Na₂Cr₂O₇，该平衡转化的离子方程式为。Na₂Cr₂O₇可用来鉴别NaCl和NaNO₂，鉴别时发生的离子方程式为。

(3) 工业酸性废水中含Cr₂O₇²^－离子会造成铬污染，排放前先将Cr₂O₇²^－还原成Cr³⁺，并转化成Cr(OH)₃除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性。在以上处理过程中，写出其阳极电极反应式：，Cr₂O₇²^－转化为毒性较低的Cr³⁺的离子方程式为：。