Question

【题目】某温度下，在恒容的密闭容器中，发生aA(g) + bB(g) hH(g)，达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为a mol、b mol、h mol。已知a + b = 2h，若保持温度不变，将三者的物质的量扩大一倍，则下列判断正确的是

A. 达到平衡时，混合气体的密度不变

B. 平衡后b mol/L < c(B) < 2b mol/L

C. 达到平衡时，气体A的质量分数减小

D. 若其他条件不变，将容器改为恒压，则平衡后H的体积分数大于1/3

Answer 1

【答案】CD

【解析】

在恒容的密闭容器中，发生aA(g) + bB(g) hH(g)，已知a+b=2h，说明反应是气体体积减小的反应；达到平衡后，A、B、H的物质分别为amol、bmol、hmol，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，相当于增大压强，平衡正向移动，据此分析解答。

A、混合气体密度等于混合气体质量除以体积，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，体积不变，质量增大，混合气体密度增大，故A错误；B. 容器的体积未知，无法判断平衡后c(B) 的大小，故B错误；C. 若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，相当于增大压强，平衡正向移动，A的质量分数减小，故C正确；D. aA(g) + bB(g) hH(g)，达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为a mol、b mol、h mol。已知a + b = 2h，此时H的体积分数为==；由于该反应为气体的体积减小的反应，若其他条件不变，将容器改为恒压，相当于达平衡后，增大压强，平衡继续正向移动，H的体积分数增大，故D正确；故选CD。