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    新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如下实验,请你帮助完成：
    （1）氯气能使湿润的红色布条褪色。使其褪色的微粒的化学式是______         
    （2）将氯水在光照上一段时间，溶液颜色逐渐变浅，其有关反应的化学方程式为：
                               、                         
    （3）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。
    H2CO3  ＋ H＋            Ka1（H2CO3）=4.45×10—7
       ＋H＋              Ka2(HCO3－)=5.61×10－11
    HclO  H＋＋                 Ka(HClO)=2.95×10－8
    请依据以上电离平衡常数，请写出将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中所发生反应的离子方程式：　                                                               
    （4）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。

    实验一、定性研究：
    ①  在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，
    有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
    ② 过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
    ③ 为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
    将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。   
    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
    请回答：
    ① 反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______ ___________             ____                           
    ②依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有_______                                。
    实验二、定量研究：                              
    在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状 碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。

    请回答：
    ③写出仪器（1）与仪器（3）的名称
    （1）           （3）               
    ④为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是                                。
    ⑤如何准确读出量筒中气体的体积
    a________     _    
    b 上下移动量筒至量筒内液面与水槽液面相平
    c                                       
    （1）  （1分） 
    （2）++（1分） 
    2 2+   （1分）
    （3）+2+ 2++  （2分）
    （4）①消耗了氯水中的，使++平衡向右移动 浓度增大（2分）
    ②  （写名称也对）2分
    ③（1）圆底烧瓶 （1分） （3）量筒（1分）
    ④在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部（2分）
    ⑤a烧瓶冷却至室温 （1分）     c平视刻度线读数（1分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：
    ⑴ 甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到盛Cl2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是                              ；
    ⑵ 乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应，设计了如下图所示的实验装置，请你指出装置中的不足之处                           ；                               ；
                                          。

    ⑶ 丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解。
    丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和HNO3发生反应。他依据的反应现象是                                                        ；请写出Cu片和稀HNO3反应的离子方程式                                                         
    你认为Cu片溶解的不同于丙同学的理由是                                                      
    ⑷ 请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。说明具体的操作和实验现象                                                          
                                                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    在加热条件下，浓H2SO4可与食盐制取浓HCl、浓HCl可与KMnO4制取Cl2，选用下图所示装置（含有所盛放的试剂）设计实验。

    （1）写出上述制取浓HCl，Cl2的化学反应方程式：
    ______________________________________________________；
    ______________________________________________________。
    （2）用仪器间相互连接处的数字，表示四种仪器之间的连接顺序：
    ______________________________________。
    （3）上图C中的饱和食盐水的作用是                   ；
    B中的氢氧化钠溶液的作用是                     。
    （4）反应装置D中有一处连接错误是                     ；
    实验装置中有Cl2生成的现象是                                      ；
    （5）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
                                                                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)某混合金属粉末,铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下实验探究过程：
    [提出假设]       假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有     元素；
    假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有     元素；
    假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
    [设计实验方案]基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
    [实验过程]根据上述实验方案，完成实验的相关操作、预期现象和结论。
    编号
    		实验操作
    		实验现象
    		结论
    ①
    		用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量    ____ 溶液并滴加到试管A中，充分反应
    		有固体剩余，并有气泡产生
    		合金中除铝外还含有Fe、Cu
    元素
    ②
    		往试管A的剩余固体中加过量     ________ ，充分反应后，静置，取上层清液于试管B中
    		固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色
    ③
    		往试管B中加入少量      _____，再滴加KSCN溶液
    		                     _____
    ④
    		往②剩余固体中加入稀硝酸；再滴加      ____________ 溶液.
    		固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色；再加某溶液后有蓝色沉淀产生
    [反思】写出在实验①中发生反应的离子方程式：                       ___________ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10 →C2H6 + C2H4；C4H10 → CH4 + C3H6；化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和 C2H6的比例关系，设计实验装置如下图所示
    注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；后面的装置已略去。
    请回答下列问题：
    （1）如图连接好装置后，需进行的实验操作有①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。这三步操作的先后顺序依次是     ，
    简要说明排空气和证明空气已排尽的方法                   。
    （2）为了调控实验过程中丁烷的气流速度，设置了B装置，操作时应观察     来实现实验的要求。
    （3）若对E装置中的混合物再按以下流程实验：
    分离操作I和II的操作名称分别是：I       ,II       。
    （4）假设丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体均完全反应，为测定丁烷裂解产物中n(CH4):n(C2H6)的值，本实验中应该准确获取的数据应有       （选填下列数据序号）。
    ① C装置增加的质量 ② E装置增加的质量 ③ F装置增加的质量 ④ G装置增加的质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是             （   ）
     
    		实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    A
    		向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中
    		无色无味的气体使澄清石灰水变浑浊
    		原溶液中含有CO32?
    B
    		二氧化硫通入溴水中
    		溶液褪色
    		二氧化硫有漂白性
    C
    		淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液
    		产生红色沉淀
    		淀粉水解可生成葡萄糖
    D
    		取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置
    		溶液分层，下层呈橙红色
    		原无色溶液中一定有溴离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列用所学知识解释或解决实验中的一些现象和问题，其中合理的是（    ）
    ①配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出  
    ②硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅  
    ③实验室可用酒精萃取碘水中的碘  
    ④用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠  
    ⑤可用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾（KIO3）
    ⑥贮存Na2CO3时使用橡胶塞；贮存液溴、高锰酸钾时，使用玻璃塞，液溴还需水封
    ⑦浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
    ⑧NO2气体通入FeSO4溶液中无现象，说明NO2与FeSO4不反应
    ⑨在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
    A．①②⑤⑦B．③④⑥⑨C．②③⑤⑧D．②④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6 mol·l-1 NaOH溶液。

    请填写下列空白：
    （1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。
    正确的操作顺序为_________________________________________。
    （2）A溶液可选用________________________________________
    （3）若实验中测得样品的质量为W g ，氢气的体积为a L（标准状况），则样品中Al的质量分数为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验是研究化学的基础，下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
         
    A．干燥Cl2B．吸收NH3C．制取Fe(OH)2沉淀D．稀释浓H2SO4

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