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    9．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞H2SiO3
    C．碱性：NaOH＞LiOHD．热稳定性：HF＞HBr

    分析 A．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解；
    B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
    C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
    D．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强．

    解答 解：A．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故A选；
    B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：C＞Si，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，能用元素周期律解释，故B不选；
    C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Li，则碱性：NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，故C不选；
    D．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F＞Br，热稳定性：HF＞HBr，故D不选．
    故选A．

    点评 本题考查了元素周期律的理解与应用，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为12mol/L．
    （2）用双线桥法表示电子的转移情况．
    （3）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为1：5．
    （4）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为5.6L，反应中转移电子的数目为0.5NA．（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．某乙酸乙酯（CH3C18OOCH2CH3），它在酸性水中充分水解后，可以检测到含有18O的分子是（　　）
    A．乙酸B．乙醇C．水D．乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义．
    （1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-1价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应中被氧化的元素是S、Fe（填元素符号）．当该反应转移5.50mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为22.4L．
    （2）①实验室可用70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，图1中可选用的发生装置是a、d（填写字母）．
    ②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有25.2%亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠26.1g（保留一位小数）．
    （3）某化学兴趣小组设计用如图2装置验证二氧化硫的化学性质．
    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为a试管中有淡黄色沉淀生成．
    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
    方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    上述方案中合理的是II（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上．
    （1）下列物质不属于硅酸盐的是D．
    A．陶瓷      B．玻璃      C．水泥      D．生石灰
    （2）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作阻燃剂．Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱反应时下列坩埚可选用的是D．
    A．普通玻璃坩埚  B．石英玻璃坩埚
    C．氧化铝坩埚  D．铁坩埚
    （3）工业上常利用反应2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是C（填化学式、下同），氧化剂是SiO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是（　　）
    A．该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
    B．1mol N2（l）和NA个O2（l）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180kJ
    C．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量
    D．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是abc．
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．NO和O2的物质的量之比保持不变
    d．每消耗1molO2同时生成2molNO2
    （2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
    物质COH2CH3OH
    浓度（mol•L-1）0.91.00.6
    ①列式并计算平衡常数K=$\frac{2}{3}$．
    ②若降低温度，K值增大，则反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    ③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．

    （1）氧化-还原法消除氮氧化物的转化：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
    反应Ⅰ为：NO+O3═NO2+O2，生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol．反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
    （2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），△H=-113.0kJ•mol-1．
    （3）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图1，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．
    （4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）；
    该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OCH{\;}_{3}）×c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）c{\;}^{6}（H{\;}_{2}）}$．
    已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示．该反应的△H＜（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
    （5）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图3所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是Ⅲ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是T1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知aR2+微粒核外有b个电子，则N克该微粒所含的中子数为（　　）
    A．a-b+2B．$\frac{N（a-b-2）}{a}$C．$\frac{N（a-b+2）}{a}$D．a-b-2

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