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    【题目】下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

    A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    B．1 mol Al与足量氢氧化钠溶液反应生成33.6L气体

    C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA

    D．1 mol Mg与足量水反应生成2 mol H2

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．1 mol FeI2能与1.5mol氯气完全反应，共转移的电子数为3NA，故A错误；B．没有指明气体所处的温度和压强，故B错误；C．Na2O2固体中含Na+和O22-，故C正确；D．1 mol Mg与足量水反应生成1 mol H2，故D错误；答案为C。

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    A．②④⑤⑧ B．②⑤⑧ C．②④⑤⑦ D．②④⑤⑦⑧

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    A. ＜1×10－14B. ＞1×10－14

    C. ＝1×10－14D. 无法确定

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    （1）海水淡化的方法有_______（填一种）。

    （2）写出元素钠在元素周期表中的位置：_______。

    （3）从海水中提取镁的流程如下图所示：

    反应①的离子方程式为_______________。

    反应②的化学方程式为_______________。

    （4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通人氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为_______________________。

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    【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

    已知：

    该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

    请回答下列问题：

    (1)仪器X的名称是__________。

    (2)实验操作的先后顺序是① →_____→ → → ⑤。

    ①检查装置的气密性后加入药品 ②熄灭酒精灯，冷却

    ③在“气体入口”处通干燥HCl ④点燃酒精灯，加热

    ⑤停止通入HCl，然后通入N2

    (3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_________。

    (4)装置D中发生反应的离子方程式是___________________________________。

    (5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

    ①若杂质是CuCl2，则产生的原因是____________________________________________。

    ②若杂质是CuO，则产生的原因是________________________________________________。

    (6)若m克CuCl2·2H2O全部转化为CuO（铜元素无损耗），则固体质量减少_____________克（用含m的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2015上海卷】实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是（ ）

    A．操作I中苯作萃取剂

    B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大

    C．通过操作II苯可循环使用

    D．三步操作均需要分液漏斗

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    【题目】若将纳米材料的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是（ ）
    A.溶液
    B.胶体
    C.悬浊液
    D.乳浊液

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    【题目】【2016年天津卷】反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题：

    已知：RCHO+R＇OH+R＂OH

    （1）A的名称是__________；B分子中共面原子数目最多为__________；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有__________种。

    （2）D中含氧官能团的名称是__________，写出检验该官能团的化学反应方程式：__________。

    （3）E为有机物，能发生的反应有__________。

    a．聚合反应b．加成反应c．消去反应d．取代反应

    （4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构：________。

    （5）以D为主要原料制备己醛(目标化合物)，在方框中将合成路线的后半部分补充完整。

    （6）问题（5）的合成路线中第一步反应的目的是__________。

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