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    【题目】某研究性学习小组的同学为家乡农业生产提出了下列建议，其中不合理的是( )
    A.要加大灌溉用水的管理力度，防止水资源的污染和浪费
    B.禁止就地焚烧农作物秸秆，应该将其回收用于制沼气
    C.用熟石灰改良酸性土壤，应同时施加碳铵(NH4HCO3)以提高土壤肥力
    D.要综合利用农家肥和化肥，重视在增施农家肥的基础上，配合使用化肥

    【答案】C
    【解析】熟石灰的成分是Ca(OH)2 ， 溶液显碱性，与酸性土壤中的H＋能反应，但易使土壤板结盐碱化，加入NH4HCO3 ， 则会与Ca(OH)2反应产生CaCO3和NH3 ， 使肥效降低，土壤硬化。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表：

    元素

    相关信息

    X

    X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍

    Y

    Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2

    Z

    Z是第三周期电负性最大的元素

    W

    W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色


    （1）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子 ．
    （2）X的电负性比Y的（填“大”或“小”），XY2的价层电子对模型为 ．
    （3）X和Y的简单气态氢化物中，较稳定的是 ， 沸点较高的是（写化学式） ．
    （4）化合物XYZ2中σ键和π键个数比为 ．
    （5）写出与W同周期且导电性强于W的某元素价电子排布式． ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

    （1）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。放电时总反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

    ① 写出放电时负极的电极反应式：______________________________；

    ② 铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填增大、减小或不变）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。

    ③ 放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)

    （2）下图是某宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池。其导电介质为KOH，总反应为：2H2 + O2=2H2O。

    ① 则负极通入的是_______，(填“H2”或“O2”)负极电极反应式为：_______________________，正极电极反应式为：______________________。

    ②如把导电介质改为稀H2SO4，则电极反应式为：负极__________________，正极______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过下列两步实验测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中结晶水x的值：

    ①称取2.52 g草酸晶体，配制成100 .00 mL溶液。

    ②取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为0.100 mol·L-1 KMnO4溶液进行滴定。其反应原理是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

    请回答下列问题：

    （1）实验②中，KMnO4应装在______滴定管中（填“酸式”、“碱式”）。

    （2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积______。

    A．是amL B．是（50－a)mL

    C．一定大于amL D．一定大于（50－a）mL

    （3）判断达到滴定终点的现象是_____________________________；

    若滴定终点时，共用去KMnO4溶液20.00 mL，则x =__________。

    （4）若在滴入KMnO4溶液之前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，则会使测定结果______（偏高、偏低或无影响）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列水作为反应物参加的反应中：①钠与水反应 ②Na2O2与水反应 ③氟气与水反应 ④电解水。按照水的作用依次是只作氧化剂、只作还原剂、既作氧化剂又作还原剂、既不作氧化剂又不作还原剂顺序排列是

    A.①②③④B.①③④②C.①④②③D.①④③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠和钠的化合物是重要的无机物。

    （1）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式____________，生成物的颜色为____。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的离子方程式为____________，检验该反应产生的气体的方法是________________。

    （2）铯与钠同主族，对于铯及其化合物性质的推断正确的是_________________________（填序号）。

    ①铯的熔点比钠的高 ②铯与氧气反应只生成Se2O ③SeOH的碱性比KOH强 ④铯不能从FeCl3溶液中置换出铁 ⑤SeCl的水溶液显中性

    （3）某无色稀溶液中，可能含有Al3＋、Cl－、Fe3＋、Mg2＋、NH中的某几种，向其中加入NaOH溶液时产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如下图所示。

    则X中一定含有的阳离子是______________________________，ab段反应的离子方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是

    A. Mg B. Al C. Zn D. Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是( )
    ①对植物的呼吸作用有利。② 改良碱性土壤，调节pH值。③有利于土壤中钙离子、镁离子被植物吸收。④加速光合作用的进行。其中 ( )
    A.只有②③④正确
    B.只有②④正确
    C.只有②正确
    D.全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

    ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

    根据上述反应，下列说法正确的是（ ）

    A. 右图表示反应①中的能量变化

    B. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.8 kJ/mol

    C. 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

    D. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

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