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    【题目】氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e－→NO+2H2O ，下列哪一种物质能使上述还原过程发生（ ）

    A.KMnO4B.Na2CO3C.Cu2OD.Fe2(SO4)3

    【答案】C

    【解析】

    该反应的还原过程的反应式：NO3－+4H++3e-→NO+2H2O，化合价降低，根据氧化还原反应原理，应该有一个化合价升高、作还原剂的物质，高锰酸钾、硫酸铁为常用的氧化剂，氧化亚铜中铜的化合价为+1价，具有还原性，故选用Cu2O；

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家首次用X射线微光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:

    下列说法正确的是

    A. CO和O生成CO2是吸热反应

    B. 在该过程中，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成

    C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2

    D. 该过程表示CO、O和催化剂的能量之和大于CO2的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①﹣⑤中适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应．

    （1）请推断出它们的化学式分别为：①________；②________；③________；④________．

    （2）写出下列序号之间反应的化学方程式：

    ②和④：________；

    ②和⑤：________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 (　　)

    A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

    B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)

    C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

    D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用右图所示装置(必要时可加热)进行下列实验，能得出相应实验结论的是

    选项

    甲

    乙

    丙

    实验结论

    A

    苯、液溴

    铁粉

    AgNO3溶液

    苯与溴发生取代反应

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    溴水

    SO2具有还原性

    C

    浓盐酸

    KMnO4

    品红溶液

    Cl2具有漂白性

    D

    浓氨水

    碱石灰

    Al2(SO4)3溶液

    Al(OH)3具有两性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某三原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA ， 则：

    （1）该气体在标准状况下的体积为　________　 L．

    （2）该气体在标准状况下的密度为　________　 g/L．

    （3）该气体所含原子总数为　________　个．

    （4）该气体的一个分子的质量为　________　g．

    （5）该气体完全溶于水形成V L溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度为________mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尽管氮元素在地壳中的含量较低（主要以硝酸盐的形式存在），但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能。

    （1）氮气的电子式为________，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式________。

    （2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是_____（填名称，下同），其水解的最终产物为________。

    （3）土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可被氧化成NO3﹣，写出其离子方程式：________。

    （4）某镁铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤．若沉淀质量为40.8g，则合金的质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中，没有颜色变化的是：

    A.石蕊试剂滴入稀盐酸B.酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液

    C.食盐溶液加水稀释D.湿润的氯气通过刚采摘的红色的鲜花

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验室配制1000mL0.50mol·L-1的Na2CO3溶液，在常用仪器中应选用______mL的容量瓶，称量时若将法码放在左盘（1g以下用游码），则配制的溶液的物质的量浓度______0.50mol·L-1（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （2）配制完毕后，用标准Na2CO3溶液滴定未知浓度的盐酸时，Na2CO3溶液应装在______式滴定管中。若采用上述标准Na2CO3溶液滴定，滴定时实验数据列表如下：

    次数编号

    待测盐酸体积（mL）

    滴入Na2CO3溶液体积（mL）

    1

    20.00

    18.80

    2

    20.00

    16.95

    3

    20.00

    17.05

    则c(HCl)=______mol·L-1。

    （3）若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度______，若原来配制所称取的Na2CO3固体中混有Na2CO3·10H2O，则实验误差为______（以上两空填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    （4）常温下向20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)发生的变化(CO2因逸出未画出)如图所示，根据图示回答下列问题：

    ①请写出AB段反应的离子方程式___________________________________

    当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为(氯离子浓度除外)_____________________________________________________________________________

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