室温下.下列混合溶液中.各离子浓度的关系正确的是( ) A.浓度均为0.1mol?L1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合C(Na+)=c(CH3COO)＞c(OH-)=c(H+)B.浓度均为0.1mol?L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合C(SO42-)＞C(Na+)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)C.浓度均为0.1mol?L1的小苏打溶液与烧碱溶液等� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（　　）

A、浓度均为0.1mol?L¹的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合C（Na⁺）=c（CH₃COO）＞c（OH^-）=c（H⁺）

B、浓度均为0.1mol?L^-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合C（SO₄^2-）＞C（Na⁺）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

C、浓度均为0.1mol?L¹的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合C（Na⁺）+C（H⁺）=2C（CO₃^2-）+C（OH^-）

D、pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；
B．等物质的量的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合，二者恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵和水，溶液呈酸性，再结合物料守恒判断；
C．等物质的量的小苏打溶液与烧碱溶液，二者恰好反应生成碳酸钠和水，根据电荷守恒判断；
D．室温下，pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液，氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性．

解答： 解：A．浓度均为0.1mol?L¹的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致其溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），再结合电荷守恒知c（Na⁺）＞c（CH₃COO），故A错误；
B．等物质的量的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合，二者恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵和水，溶液呈酸性，根据物料守恒得c（SO₄^2-）=c（Na⁺），故B错误；
C．等物质的量的小苏打溶液与烧碱溶液，二者恰好反应生成碳酸钠和水，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C错误；
D．室温下，pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液，氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），一水合氨电离程度较小，所以c（Cl^-）＞c（OH^-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据物质间的反应确定混合溶液中的溶质，再根据混合溶液的酸碱性结合物料守恒、电荷守恒解答，注意守恒思想的灵活运用，题目难度中等．

练习册系列答案

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．
（2）请以FeSO₄溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I^-的还原性强于Fe²⁺．设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论．其他限选试剂：3mol?L^-1 H₂SO₄、0.01mol?L^-1KMnO₄、20% KSCN、3% H₂O₂、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．

实验步骤	预期现象与结论
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