Question

已知2NO₂?N₂O₄，2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．在标况下3.36LNO₂和N₂O₄的混合气体对H₂的相对密度为34.5，全部通入100ml一定浓度的NaOH溶液，恰好完全反应．则此混合气体中NO₂与N₂O₄的物质的量之比为

 

，NaOH溶液的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：3.36LNO₂和N₂O₄的混合气体对H₂的相对密度为34.5，混合气体的平衡相对分子质量为34.5×2=69，设36LNO₂和N₂O₄的混合气体中两者的物质量之比为x和y，求混合气体中NO₂与N₂O₄的物质的量之比，把N₂O₄折换成NO₂，然后根据混合气体被碱吸收后产物的组成可知氮和钠之比为1：1，得到氢氧化钠的物质的量，从而求出氢氧化钠的物质的量浓度．

解答： 解：混合气体的平衡相对分子质量为34.5×2=69，设3.36LNO₂和N₂O₄的混合气体中两者的物质量之比为x和y，

46x+92y

x+y

=69，解得x：y=1：1，3.36L混合气体的物质量为：

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，所以两者的物质的量都为0.075mol，把N₂O₄折换成NO₂，则需要氢氧化钠的物质的量为0.075×2+0.075=0.225mol，即NaOH溶液的物质的量浓度为

0.225mol

0.1L

=2.25mol/L，故答案为：1：1；2.25mol/L．

点评：本题考查了NO₂、N₂O₄是大气的污染物的处理，理顺二氧化氮和四氧化二氮的混合气体和氢氧化钠间反应的关系是解答的关键，题目难度中等．