Question

（1）4.9g H₂SO₄含

 

个H₂SO₄分子，能和

 

mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与

 

 g  H₃PO₄中所含氢元素的质量相同．
（2）含有相同氧原子数的CO和CO₂，其质量比为

 

；同温同压下的体积比为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）H₂SO₄的相对分子质量为98，代入n=

m

M

计算4.9g硫酸的物质的量，根据H₂SO₄ +2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O计算，结合分子组成求算磷酸的质量；
（2）根据分子与分子中原子的物质的量关系，求出CO和CO₂的物质的量之比，然后求出质量比和体积比．

解答： 解：（1）n=

m

M

=

4.9g

98g/mol

=0.05mol，所以硫酸分子数为N=0.05mol×6.02×10²³=3.01×10²²，根据H₂SO₄ +2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O可知，0.05mol硫酸可以中和0.1molNaOH，而0.05mol硫酸中含有0.1mol的氢原子，与

0.1

3

mol的H₃PO₄中所含氢元素的质量相同，磷酸的质量为：

0.1

3

×98=3.27g，故答案为：3.01×10²²；0.1；3.27；
（2）因为一个CO分子中含有一个O，一个CO₂分子中含有两个O，所以含有相同氧原子数的CO和CO₂，CO和CO₂的物质的量之比为2：1，则CO和CO₂质量比为

28×2

44×1

=14：11，同温同压下，CO和CO₂体积比=物质的量之比为=2：1，故答案为：14：11，2：1．

点评：本题考查物质的量的有关计算，明确质量与物质的量的关系、体积与物质的量的关系是解答本题的关键．