Question

现有室温下浓度均为1×10^-3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④NaOH溶液，回答下列问题：
（1）将③、④混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③

 

④（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为

 

．
（2）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为

 

，（填序号）最终产生H₂总量的关系为

 

（填序号）
（3）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①

 

③（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,化学反应速率的影响因素

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）③醋酸、④NaOH溶液混合，溶液呈中性，依据醋酸是弱酸分析，同体积溶液混合溶液呈碱性，若溶液呈中性需要酸稍过量；依据溶液中电荷守恒比较氯离子浓度大小比较；
（2）向相同体积的：①盐酸、②硫酸、③醋酸溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应速率与氢离子浓度大小有关，反应生成氢气的量与最终提供氢离子的物质的量有关；
（3）向相同体积的①盐酸、③醋酸溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH₃COONa溶液，①中和盐酸恰好完全反应生成醋酸和氯化钠，②中醋酸根离子对醋酸电离起到抑制作用．

解答： 解：（1）③醋酸、④NaOH溶液混合，溶液呈中性，醋酸是弱酸，同体积溶液混合溶液呈碱性，若溶液呈中性需要酸稍过量，即消耗两溶液的体积：③＞⑥；
溶液中存在电荷守恒，C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+C（CH₃COO^-）中性溶液中C（OH^-）=C（H⁺）；所以溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故答案为：＞；c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
（2）向相同体积的①盐酸、②硫酸、③醋酸溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，浓度均为1×10^-3mol/L溶质物质的量相同，盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，溶液中氢离子浓度②＞①＞③；产生氢气的总量大小为：②＞①=③，
故答案为：②①③；②＞①=③；
（3）向相同体积的①盐酸、③醋酸溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH₃COONa溶液，①中和盐酸恰好完全反应生成醋酸和氯化钠，③中醋酸根离子对醋酸电离起到抑制作用，氢离子浓度减小；混合液的pH的大小关系为：①＜③，
故答案为：＜．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．