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    某溶液中存在大量的OH-、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是（　　）
    A、HCO3一
    B、Ba2+
    C、K+
    D、Ag+
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．OH-、HCO3-结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故A不选；
    B．Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能大量共存，故B不选；
    C．该组离子之间与钾离子均不反应，可大量共存，故C选；
    D．Cl-、Ag+结合生成沉淀，不能大量共存，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有三组溶液：①汽油和氯化钠的水溶液；②39%的酒精溶液；③氯化钠和单质碘的水溶液．分离以上混合液的方法依次是（　　）
    A、分液、蒸发、萃取
    B、分液、萃取、加热
    C、分液、蒸馏、萃取
    D、蒸馏、加热、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知工业制造氢气的反应为CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2（g）△H．在500℃时平衡常数K=9，400℃时的平衡常数K＞9，若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1mol?L-1 ，反应在10min时达到平衡状态．
    （1）增加H2O（g）的浓度，CO的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）平衡常数的表达式K=
     
    ．400℃时平衡常数K
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）0．
    （3）500℃10min内v（H2O）=
     
    ，在此过程中体系的能量将
     
    （填“增大”或“减少”）；
    （4）一定条件下，恒容密闭容器中，能表示上述反应的化学平衡状态的是
     
    （填字母序号）
    A．v逆（CO）=v正（H2O）
    B．v正（H2O）=v正（H2）
    C．混合气体的密度保持不变
    D．c（CO2）：c（H2）=1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含1mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，下列有关说法中正确的是（　　）
    A、当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大
    B、当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大
    C、先生成沉淀，后沉淀全部溶解
    D、最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是（　　）
    A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl-
    B、Na+、SO32-、K+、Cl-
    C、MnO4-、K+、SO42-、Na+
    D、K+、SO42-、HCO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+值最小的是（　　）
    A、NH4Cl
    B、NH4HCO3
    C、NH4HSO4
    D、（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④NaOH溶液，回答下列问题：
    （1）将③、④混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③
     
    ④（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为
     
    ，（填序号）最终产生H2总量的关系为
     
    （填序号）
    （3）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①
     
    ③（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（　　）
    A、钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe-3e-═Fe3+
    B、相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢
    C、铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法
    D、水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电源的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出Na2CO3在水溶液中电离的电离方程式
     
    ．
    （2）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，作为氧化剂的物质是
     
    （填化学式）；用双线桥法，标出该氧化还原反应的电子转移情况和数目．
    （3）在一定条件下，RO3n- 和氯气可发生如下反应：
    RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O  由以上反应可知RO3n-被
     
    （填“氧化”或“还原”），RO3n-中元素R的化合价是
     
    ．

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