Question

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是

A.燃料电池工作时，正极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B.若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C.若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相等

D.若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以氢气在负极通入，氧气在正极通入。又因为溶液显酸性，所以正极电极反应式是O₂＋4H^＋＋4e^－＝2H₂O，A不正确；B、a电极与电源的正极相连，作阳极，所以铁失去电子，a电极被溶解。B电极是阴极，d电极上有铜析出，B不正确；C、若a、b极都是石墨，则a电极是溶液中的 OH^－放电放出氧气。根据电子得失守恒可知，a电极产生的氧气是电池中消耗的H₂体积的，C不正确；D、若a极是粗铜，b极是纯铜，则相当于是粗铜的提纯，因此a极逐渐溶解，b极上有铜析出，D正确，答案选D。

考点：考查电化学原理的有关判断和应用