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    某工厂要用H2SO4与HF（氢氟酸）的混合溶液作矿物中稀有元素的萃取液，要求该萃取液中H2SO4、HF的物质的量浓度各为3.16mol/L、9.00mol/L．现有500L回收酸液，经测定其中：H2SO4、HF的物质的量浓度各2.15mol/L、12.6mol/L．现要用此500L回收酸液配制上述萃取液，则：①此回收酸液经稀释共可得到
     
    L合符上述要求的萃取液，②在此500L的回收酸液中应加入
     
    L密度为1.84g/ml、浓度为98%的浓硫酸，才符合萃取液的基本要求．
    考点：溶液的配制
    专题：实验题,计算题
    分析：①设稀释后溶液体积为V，根据稀释定律，稀释前后HF的物质的量不变，据此计算稀释后溶液的体积；
    ②符合萃取液要求，应保证硫酸、氢氟酸的浓度分别为3.16mol/L、9.00mol/L，根据氢氟酸的浓度可知加入浓硫酸，再加水稀释后溶液的体积，设需加浓硫酸的体积为x，根据H2SO4物质的量守恒列方程计算出需要浓硫酸的体积即可．
    解答： 解：①设稀释后溶液体积为V，根据稀释定律，稀释前后HF的物质的量不变，则有：9.00mol?L-1×V=12.6mol?L-1×500L，解得：V=700L，
    故答案为：700；
    ②符合萃取液要求，应保证硫酸、氢氟酸的浓度分别为3.16mol/L、9.00mol/L，根据氟化氢的浓度可知可知加入浓硫酸，再加水稀释后溶液的体积为700L，
    设需加浓硫酸的体积为x，根据H2SO4物质的量守恒，则有：
    x×1.84glcm3×98%
    98g/mol
    +500L×2.15mol?L-1=700L×3.16：mol?L-1，解得x=6.18×104 mL=61.8L，
    故答案为：61.8．
    点评：本题考查了溶液的配制、物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法，明确物质的量浓度的概念及计算方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物中（1）属于脂肪烃的是
     
    （填符合题意各物质的序号，下同），（2）属于芳香烃的是
     
    ，（3）属于苯的同系物的是
     
    ．（4）属于脂环烃的是
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用，目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂．
    （1）已知CO2与NH3 经过两步反应可生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图：

    则NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知CO2与（NH4）2CO3反应如下：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H＜0，该反应在温度为T1时，溶液的pH随时间变化的趋势曲线如图1所示．当时间达到t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度，在t2达到新的平衡．请在图1中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．在（NH4）2CO3初始浓度不变的情况下，提高CO2吸收量的措施有：
     
    ，
     
    （写出2个）
    （3）工业上也可用CO2与H2反应生成甲醇，其反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．在T℃下，将1mol CO2和2mol H2充入0.5L恒容密闭容器中，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图2所示．
    ①按曲线计算反应从0到4min时，v（H2）=
     
    ．
    ②在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图2曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为
     
    ．反应按曲线Ⅱ进行，计算达到平衡时容器中c（CO2）=
     
    ．
     ③判断该反应达到平衡的依据为
     
     （填正确选项的字母）
    A．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
    B.3v（H2）正=v（CH3OH）逆
    C．混合气体的压强不随时间改变
    D．单位时间内生成CH3OH和H2O的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一．
    （1）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是
     
    ．
    A．定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
    B．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
    C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
    D．酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化
    （2）下列有关说法中正确的有
     
    ．
    ①用pH试纸测得氯水的pH为3.5
    ②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体
    ③加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+
    ④向溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+
    ⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，可用三氯化铁溶液涂抹止血．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一，而在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因．
    （1）钢铁发生吸氧腐蚀电池正极反应方程式为
     
    ．钢铁电化腐蚀总反应化学方程式为：
     
    ．
    （2）已知：H2C2O4
     浓H2SO4 
    .
    △
    CO↑+CO2↑+H2O，图1选项中，装置
     
    可用作草酸分解制取混合气体的发生装置．

    （3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有两种成份：Fe2O3?nH2O和Fe），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，装置如图2所示．
    ①为制取干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的药品分别是
     
    、
     
    ．
    ②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（Ⅰ）检查装置气密性；（Ⅱ）
     
    ．
    ③准确称量样品质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每一步反应均完全），固体质量为8.32g；测得D中浓硫酸增重0.72g，则n=
     
    ．
    ④在本实验中，使测定结果n偏大的是
     
    ．
    a．未装洗气瓶B　　b．缺少装置A　　c．反应后固体中含有少量Fe2O3?nH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年初雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．

    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图1所示．据此判断：
    ①该反应在
     
    能自发进行（填“高温下”、“低温下”或“任何温度下”）；
    ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=
     
    ．
    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图1中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    ．

    （2）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    ①已知甲烷的燃烧热为890kJ/mol；1mol水蒸气变成液态水放热44kJ；N2与O2生成NO的过程如图2，CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=
     
    ．
    ②在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中，也可以发生化学反应：
    CH4（g）+2NO2（g）
    催化剂
    N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，提高NO2转化率的措施有
     
    ．
    A．增加原催化剂的表面积     B．降低温度   C．减小投料比[
    n(NO2)
    n(CH4)
    ]D．增大压强
    （3）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂）先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2．在不同温度下，同时分别发生上述的两个反应：并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图3所示：
    ①从图中可以得出的结论是：
    结论一：在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小
    推测原因是
     
    ．
    结论二：
     
    ．
    ②收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体（假设CH4与NO、NO2的反应进行完全），处理1×104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V（NO）：V（NO2）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是三种常见的单质，D、E、F为三种常见的化合物．A-F之间的相互转化关系如图所示：

    （1）元素B在元素周期表中位置
     
    ；化合物E的化学式
     

    （2）写出C和水蒸气反应的化学方程式
     

    （3）写出B和氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．所列字母分别代表一种化学元素．
    a
    bcdef
    ghijklm
    no
    试回答下列问题：
    （1）请写出：元素o的基态原子电子排布式
     
    ；
    （2）k在空气中燃烧产物的分子构型为
     
    ，中心原子的杂化形式为
     
    ，该分子是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子；
    （3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为
     
    ；
    （4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    （填元素符号）
    （5）所有元素其中电负性最大的是
     
    （填图中的序号或元素符号），元素k有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为
     
    ．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用98%（ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制500mL 3.68mol/L的硫酸溶液
    （1）需准确量取98%的硫酸
     
    mL．
    （2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，能配制成500mL 3.68mol/L的硫酸溶液，必须用到的实验仪器是
     
    填序号）．
    ①500mL量筒  ②烧杯  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤天平⑥胶头滴管    ⑦锥形瓶   ⑧玻璃棒   ⑨酸式滴定管
    （3）若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使配制的硫酸溶液浓度偏低的是
     
    （填字母）．
    A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒；
    B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外；
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切；
    D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切．

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