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【题目】1)在同温同压下,同体积的气体甲烷(CH4)和二氧化碳密度之比为_________

2)在K2SO4Fe2SO43的混合溶液中,Fe3的物质的量浓度为0.1molL-1SO42-的物质的量浓度为0.3molL-1,则混合液中K+的物质的量浓度为______________ molL-1

3)将铝粉加入氢氧化钠溶液中,写出该反应的离子方程式:__________

4)用KMnO4氧化盐酸溶液,反应方程式如下2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L,则反应中被氧化的HCl的物质的量是___ mol;用单线桥标出电子转移的方向和数目。___

【答案】411 0.3 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 5

【解析】

(1)同温同压下,气体的密度之比等于相对分子质量之比;

(2)溶液呈电中性,根据电荷守恒列式计算;

(3)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气;

(4)根据n=计算生成Cl2物质的量,再根据方程式计算HCl,结合元素化合价的变化分析解答。

(1)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳密度之比等于相对分子质量之比=1644=411,故答案为:411

(2)溶液呈电中性,根据电荷守恒有3c(Fe3+)+c(K+)=2c(SO42-),则:

0.1mol/L×3+c(K+)=2×0.3mol/L,解得:c(K+)=0.3mol/L,故答案为:0.3

(3)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2,故答案为:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2

(4)反应中16molHCl只有10mol被氧化,即被氧化的HCl占总的HCl物质的量Cl2在标准状况下体积为56 L,氯气的物质的量==2.5mol,所以反应中参加反应的HCl的物质的量为8mol,则被氧化的HCl的物质的量为8mol×=5mol,反应中Mn元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高,该反应转移10e-,电子转移的方向和数目用单线桥表示为,故答案为:5

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①装置D的作用是_________________________________

②写出装置C中发生主要反应的化学方程式____________

③读出量筒内水的体积后,将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为______________

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