【题目】(1)在同温同压下,同体积的气体甲烷(CH4)和二氧化碳密度之比为_________。
(2)在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,Fe3+的物质的量浓度为0.1molL-1,SO42-的物质的量浓度为0.3molL-1,则混合液中K+的物质的量浓度为______________ molL-1 。
(3)将铝粉加入氢氧化钠溶液中,写出该反应的离子方程式:__________。
(4)用KMnO4氧化盐酸溶液,反应方程式如下2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L,则反应中被氧化的HCl的物质的量是___ mol;用单线桥标出电子转移的方向和数目。___
【答案】4∶11 0.3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 5
【解析】
(1)同温同压下,气体的密度之比等于相对分子质量之比;
(2)溶液呈电中性,根据电荷守恒列式计算;
(3)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气;
(4)根据n=计算生成Cl2物质的量,再根据方程式计算HCl,结合元素化合价的变化分析解答。
(1)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳密度之比等于相对分子质量之比=16∶44=4∶11,故答案为:4∶11;
(2)溶液呈电中性,根据电荷守恒有3c(Fe3+)+c(K+)=2c(SO42-),则:
0.1mol/L×3+c(K+)=2×0.3mol/L,解得:c(K+)=0.3mol/L,故答案为:0.3;
(3)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)反应中16molHCl只有10mol被氧化,即被氧化的HCl占总的HCl物质的量,Cl2在标准状况下体积为56 L,氯气的物质的量==2.5mol,所以反应中参加反应的HCl的物质的量为8mol,则被氧化的HCl的物质的量为8mol×=5mol,反应中Mn元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高,该反应转移10e-,电子转移的方向和数目用单线桥表示为,故答案为:5;。
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【题目】将3.9 g Mg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400 mL中,刚好完全反应,经检测合金和盐酸都无剩余,再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后,生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大时,溶液的总体积刚好为合金溶解时体积的两倍,假设完全反应(不考虑体积变化),试求:
(1)生成的沉淀的最大值是多少_________?
(2)原合金中Mg的质量百分含量_________(计算结果保留一位小数点)。
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【题目】氢氧燃料电池的工作原理如下图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题:
(1)酸式电池的电极反应:负极:___________________________________,正极:________________________________________________________;电池总反应:________________________________________________;电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)碱式电池的电极反应:负极:_______________________________________,正极:______________________________________________________;电池总反应:____________________________________________________;电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
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【题目】NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为:MnO4-+NO2-+ →Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是( )
A.该反应中NO2-被还原B.反应过程中溶液的酸性增强
C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.方程式中缺少的粒子是OH-
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【题目】过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂,能与水和二氧化碳等物质发生反应,保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质:取少量样品,加水将其溶解,加入__________溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,称取了m g样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置D的作用是_________________________________;
②写出装置C中发生主要反应的化学方程式____________;
③读出量筒内水的体积后,将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为______________。
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【题目】根据下图所示能量变化,分析下列说法正确的是
A.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放热反应
B.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是吸热反应
C.C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是放热反应
D.A(g)+B(g)具有的能量小于C(g)+D(l)具有的能量
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【题目】X、Y、Z、W是质子数依次增大的短周期主族元素,它们形成的某种化合物Q的结构式如图所示。X与W形成的化合物M常温下是液体。下列说法正确的是
A.X与Z可形成质子数、电子数均相同的ZX3、
B.M热稳定性强且具有弱氧化性
C.Q分子中各原子最外电子层均达到稳定结构
D.X、Y、Z、W四种元素间只能形成共价化合物
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【题目】常温下,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是
A.a点是CaSO4的饱和溶液而b点不是
B.蒸发水可使溶液由b点变化到a点
C.常温下,CaCO3(s)+(aq)CaSO4(s)+(aq)的K=3.1×10-4
D.除去锅炉中的CaSO4时,可用Na2CO3溶液将其转化为CaCO3
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大
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