Question

【题目】（1）在同温同压下，同体积的气体甲烷（CH4）和二氧化碳密度之比为_________。

（2）在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3＋的物质的量浓度为0.1molL-1，SO42-的物质的量浓度为0.3molL-1，则混合液中K+的物质的量浓度为______________ molL-1 。

（3）将铝粉加入氢氧化钠溶液中，写出该反应的离子方程式：__________。

（4）用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，则反应中被氧化的HCl的物质的量是___ mol；用单线桥标出电子转移的方向和数目。___

Answer 1

【答案】4∶11 0.3 2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ 5

【解析】

(1)同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比；

(2)溶液呈电中性，根据电荷守恒列式计算；

(3)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；

(4)根据n=计算生成Cl2物质的量，再根据方程式计算HCl，结合元素化合价的变化分析解答。

(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳密度之比等于相对分子质量之比=16∶44=4∶11，故答案为：4∶11；

(2)溶液呈电中性，根据电荷守恒有3c(Fe3+)+c(K+)=2c(SO42-)，则：

0.1mol/L×3+c(K+)=2×0.3mol/L，解得：c(K+)=0.3mol/L，故答案为：0.3；

(3)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，故答案为：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；

(4)反应中16molHCl只有10mol被氧化，即被氧化的HCl占总的HCl物质的量，Cl2在标准状况下体积为56 L，氯气的物质的量==2.5mol，所以反应中参加反应的HCl的物质的量为8mol，则被氧化的HCl的物质的量为8mol×=5mol，反应中Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，该反应转移10e-，电子转移的方向和数目用单线桥表示为，故答案为：5；。