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    (12分) 软锰矿（主要成分MnO2，含Fe，Al2O3 ，MgO杂质）的水悬浊液与烟气中的SO2反应可制备MnSO4·H2O，MnO2与SO2反应的化学方程式为MnO2 +SO2=MnSO4。已知下列信息：

    室温下几种氢氧化物的溶度积

    回答下列问题：

    （1）质量为17．40 g纯净MnO2最多能氧化 L(标准状况) SO2。

    （2）悬浊液吸收烟气后，Fe首先转化为Fe2+进入溶液，然后被 氧化为Fe3+；要证明溶液中存在Fe3+，可选择的试剂是 （填标号）。

    a．KMnO4溶液 b．KCl溶液 c．KSCN溶液 d．KNO3溶液

    （3）室温下，将吸收液过滤，在滤液中加入CaCO3，可除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+，原因是 。

    （4）从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是

    A．lmol OH一中含有9 NA个电子

    B．46g NO2和N2 O4混合物中所含原子数目为3NA

    C．常温常压下50g 46％的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0．5NA

    D．常温下,56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目小于3NA

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2====Fe3＋＋Br2＋4Cl－

    B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

    C．碳酸氢钙和过量的氢氧化钠溶液反应：Ca2++ OH—+HCO3—=CaCO3↓+ H2O

    D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列两种气体的分子数一定相等的是

    A．质量相等、密度不同的N2和C2H4 B．体积相等的CO和N2

    C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和C2H4

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省齐鲁教科研协作体19所高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

    B．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH－H2O+NH3↑

    C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+

    D．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三第一次测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：

    （1）焦炭在过程Ⅰ中作______剂。

    （2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是 。

    （3）整个制备过程必须严格控制无水。

    ①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是 。

    ②干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中。冷却的作用是 。

    （4）Zn还原SiCl4的反应如下：

    反应1：400℃～756℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(l) ΔH1 <0

    反应2：756℃～907℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2 <0

    反应3：907℃～1410℃，SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH3 <0

    ① 对于上述三个反应，下列说法合理的是_____。

    a．升高温度会提高SiCl4的转化率 b．还原过程需在无氧的气氛中进行

    c．增大压强能提高反应的速率 d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4

    ② 实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是 。

    ③ 已知Zn(l)==Zn(g) ΔH = +116 KJ/mol 。若SiCl4的转化率均为90%，每投入1mol SiCl4，“反应3”比“反应2”多放出_____kJ的热量。

    （5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6。用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程 。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A．pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO4－、SO42－

    B．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

    C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－

    D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、SiO32-

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省江南十校新高三摸底联考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （10分）二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为Cu0/Zn0/Al2 O2）：2CO（g)+4H2（g)CH3OCH3（g)+H2O（g) △H=-204．7kJ/mol。

    （1）若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是 。

    A．CO和H2的物质的量浓度比是1：2

    B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍

    C．容器中混合气体的体积保持不变

    D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变

    E．容器中棍合气体的密度保持不变

    （2）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：

    CO（g)+2H2（g)=CH3OH（g) △H1=-100．46kJ/mol

    2CH3OH（g)=CH3OCH3（g)+H2O（g) △H2

    CO（g)+H2O（g)=CO2（g)+H2（g) △H3=-38．7kJ/mol

    则△H2= 。

    （3）复合催化剂的制备方法之一是Na2 C03共沉淀法：制备1 mol/L的硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液。然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1 mol/L的Na2C03水溶液，70℃下搅拌混合。沉淀后过滤，洗涤沉淀物，80℃下干燥12小时，然后500℃下焙烧16小时。请写出上述过程中硝酸铝与Na2C03水溶液反应的离子方程式：

    （4）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的 （填正、负）极，通DME的电极反应为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省衡阳市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H＋＋SO32-===SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有

    A．6个 B．9个 C．12个 D．15个

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