[题目](I)用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题:(1)从实验装置上看.图中尚缺少的一种玻璃用品是．(2)烧杯间填满碎纸条的作用是．(3) 依据该学生的实验数据计算.该实验测得的中和热△H＝ ,(4) 用Ba(OH)2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（I）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________．

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________________．

（3）

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝___________；（结果保留一位小数）

（4）_______（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是___________________________ 。

（II）（5）研究浓度对反应速率的影响，用酸性kMnO4和H2C2O4反应，请写出该反应的离子方程式：________。

【答案】环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失 -51.8kJ/mol 不能 Ba(OH)2和硫酸反应除生成水外，还有硫酸钡生成，该反应中的生成热会影响反应的反应热 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

【解析】试题分析：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；（2）测定反应热需要减少热量损失；

（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃；

（4）Ba(OH)2和硫酸反应除生成水外，还有硫酸钡生成；

(5)酸性kMnO4和H2C2O4反应，草酸被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为锰离子。

解析：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；

（2）测定反应热需要减少热量损失，烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；

（3）根据以上分析， 50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm 3 =100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q==4.18J/（g ℃）×100g× （3.15℃+3.1℃+3.05）÷ 3 ℃=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2959kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2959kJ÷0.025mol =51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol；

（4）Ba(OH)2和硫酸反应除生成水外，还有硫酸钡生成，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba(OH)2 溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热；

(5)酸性kMnO4和H2C2O4反应，草酸被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为锰离子。

离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

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