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    【题目】下列物质属于纯净物的是

    A. 氢氧化铝胶体B. 汽油C. 液氨D. 深岩层饮用水

    【答案】C

    【解析】

    纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。

    A项、氢氧化铝胶体分散系属于混合物，故A错误；

    B项、汽油是由C5—C11的烃组成的化合物，故B错误；

    C项、液氨是液态氨气属于纯净物，故C正确；

    D项、深岩层饮用水含有水和溶于水的矿物质，属于混合物，故D错误。

    故选C。

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    A．图I：反应H2+I22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

    B．图Ⅱ：反应2SO2＋O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化

    C．图III：反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系

    D．图IV：反应CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化

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    【题目】（I）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________．

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________________．

    （3）

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝___________；（结果保留一位小数）

    （4）_______（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是___________________________ 。

    （II）（5）研究浓度对反应速率的影响，用酸性kMnO4和H2C2O4反应，请写出该反应的离子方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。

    请回答:

    （1）甲池中正极是_______负极是________负极反应式:________________。

    （2）乙池中负极是__________正极是__________，总反应的离子方程_______。

    （3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出___活动性更强，而乙会判断出___活动性更强(填写元素符号)。

    （4）由此实验，可得到如下哪些正确结论?___(填写字母序号)。

    a. 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

    b.镁的金属性不一定比铝的金属性强

    c.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

    d.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

    （5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法______(填“可靠”或“不可靠”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于油和脂肪的比较中,错误的是(　　)

    A. 油含有不饱和烃基的相对量比脂肪少 B. 油的熔点较低,脂肪的熔点较高

    C. 油和脂肪都不易溶于水,而易溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂 D. 油经过氢化反应可以转化为脂肪

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    【题目】W、X、Y、Z是四种短周期元素，X、Y处于同一周期，X的原子结构示意图为，Y2-、Z+、W3+的电子层结构相同，下列说法不正确的是

    A. 简单离子半径Y2->Z+>W3+

    B. Y、Z形成的化合物一定含有离子键

    C. W 的单质是两性物质，既能与酸反应，又能与碱反应

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