Question

【题目】现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题：

（1）该混合气体的平均摩尔质量为________。

（2）该混合气体中CO和CO2的物质的量之比为_________。

（3）混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

（4）将混合气体依次通过如下图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。

②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

Answer 1

【答案】36g/mol 1:10.4NA28g/mol2.8NA

【解析】

（1）混合气体的物质的量为8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，则根据M＝m/n可知混合气体的平均摩尔质量为14.4g÷0.4mol＝36g/mol。

（2）设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是x mol、y mol，则x+y＝0.4、28x+44y＝14.4，解得x＝y＝0.2，所以该混合气体中CO和CO2的物质的量之比为1:1；

（3）1个CO、CO2中都含1个碳原子，则混合气体中碳原子物质的量为0.4mol，碳原子数为0.4NA。

（4）气体通过NaOH溶液时CO2被吸收，通过浓硫酸时H2O（g）被吸收，最后收集在气球中的气体为CO。则

①收集在气球中的气体为CO，CO的摩尔质量为28g/mol。

②1个CO分子中含14个电子，则气球中收集到的CO气体所含电子物质的量为0.2mol×14＝2.8mol，电子数为2.8NA。