Question

【题目】联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

I、（1）联氨分子的电子式为______________，

（2）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的方程式_______________。联氨与盐酸反应生成的正盐的化学方程式为__________________

II、某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O)：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO===Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl

实验一：制备NaClO溶液(实验装置如上图所示)

（1）配制30%NaOH溶液时，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________(填标号)。

A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒

实验二：制取水合肼(实验装置如右图所示)。

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114 ℃馏分。(已知：N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl)

（2）分液漏斗中的溶液是________(填标号)。

A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是__________________________________________________

实验三：测定馏分中水合肼的含量。

称取馏分5.000 g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL，用0.100 0 mol·L－1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5 左右。(已知：N2H4·H2O＋2I2===N2↑＋4HI＋H2O)

（3）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_____________________。

（4）本实验用____________做指示剂，当滴定达到终点时的现象为_____________________。

（5）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00 mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为________。

Answer 1

【答案】 N2H4＋H2ON2H＋OH－ N2H4＋2HCl＝N2H6Cl2 BD B 如果将氢氧化钠和次氯酸钠的混合溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化 NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应 淀粉溶液 溶液由无色变为浅蓝色并在半分钟内不褪色 9%

【解析】本题主要考查肼的制法。

I、（1）联氨分子的电子式为。

（2）联氨第一步电离反应的方程式：N2H4＋H2ON2H＋OH－。联氨与盐酸反应生成正盐的化学方程式为N2H4＋2HCl＝N2H6Cl2。

II、（1）配制30%NaOH溶液时，所需的玻璃仪器除量筒外，还有BD。

（2）分液漏斗中的溶液是B。选择的理由是如果将氢氧化钠和次氯酸钠的混合溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化。

（3）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应。

（4）本实验用淀粉溶液做指示剂，当滴定达到终点时少量过量的I2遇淀粉变蓝，现象为溶液由无色变为浅蓝色并在半分钟内不褪色。

（5）N2H4·H2O～2I2，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为0.1000 mol·L－1×18.00 mL/2×10×50g/mol/5.000g=9%。