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    甲烷在高温下与水蒸气反应，反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物质的燃烧热数据如下表已知1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和H2O（g）在高温下反应的热化学方程式
     
    ．
    物  质燃烧热（kJ?mol-1）
    H2（g）-285.8
    CO（g）-283.0
    CH4（g）-890.3
    考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：根据燃烧热写出热化学方程式，再根据各反应的热化学方程式，利用盖斯定律计算．
    解答： 解：由表中数据可知：①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，
    ②CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1，
    ③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ?mol-1，
    ④H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1，
    利用盖斯定律，将③+④-①×3-②可得：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）
    △H=（-890.3 kJ?mol-1）+（-44.0kJ?mol-1）-（-285.8kJ?mol-1）×3-（-283.0 kJ?mol-1）=+206.1 kJ?mol-1，
    故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1 kJ?mol-1．
    点评：本题考查了盖斯定律的应用，利用题给数据写出热化学方程式是解题的基础，注意利用盖斯定律计算反应热的方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO （g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    （1）反应C3H8（g）+4.5O2（g）=2CO2（g）+CO（g）+4H2O（l）△H=
     

    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
    2CO（g）+H2O（g）=2CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ?mol-1，5min后经测定，H2为0.8mol，则v（H2）=
     
    ．
    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-由
     
    极移向
     
    _极（填“正”或“负”）；
    （4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极的现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
    阳离子K+      Na+      Cu2+    Al3+
    阴离子SO42-   HCO3-OH-  Cl-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：B
     
    ，D
     
    ．
    （2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理
     
    ．
    （3）将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
     


    （4）在m mL b mol?L-1 C溶液中，加入等体积a mol?L-1 的E溶液．当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是
     
    mol；当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/（L?min），下列说法中正确的是（　　）
    A、A的平均反应速率为0.15mol/（L?min）
    B、恒温达到平衡时容器内压强为开始时的85%
    C、B的转化率为10%
    D、平衡时A的浓度为0.8mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向容积为2L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）?3C（g），经2s后达到平衡，测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法中不正确的是（　　）
    A、用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol?L-1?s-1
    B、平衡时物质A和B的转化率相等
    C、平衡时物质B的浓度为0.2mol/L
    D、若将容积体积压缩为1L，B的平衡浓度变为原来的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用盖斯定律解答下列各小题
    （1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：
     
    ．
    （2）已知：C （s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1；2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ?mol-1；2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O （l）△H2=-2599kJ?mol-1；写出由C （s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常常利用反应①来生产环氧乙烷，但是伴随副反应②．
    ①C2H4（g）+
    1
    2
    O2（g）→；△H1
    ②C2H4（g）+3O2（g）→2CO2（g）+2H2O（g）；△H2
    （1）写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式．
    答：
     
    ；
    （2）工业生产中，可通过某一措施来加快反应①而对反应②影响较小，从而提高环氧乙烷的生产效率．工业生产采取的这种措施是
     
    ．
    A．升高反应体系的温度      B．增大体系中氧气的浓度
    C．使用合适的催化剂        D．降低反应体系的压强
    （3）已知C=C、O=O、C-C键能分别为a kJ?mol-1、b kJ?mol-1、c kJ?mol-1，则环氧乙烷中C-O键能为
     
    kJ?mol-1；
    （4）反应②可以设计成燃料电池，若以酸做电解质溶液，负极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、向粗盐溶液中滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明粗盐中含有SO42-
    B、向精盐溶液中滴加盐酸和BaCl2溶液，无明显现象，则说明精盐中不含SO42-
    C、向蒸馏水中滴加稀HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明蒸馏水中含有Cl-
    D、向自来水中滴加稀HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明自来水中含有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，正确的是（　　）
    A、热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    B、常温时在水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
    C、与稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
    D、等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量：Na2CO3＞NaHCO3

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