Question

把6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/（L?min），下列说法中正确的是（　　）

• A、A的平均反应速率为0.15mol/（L?min）
• B、恒温达到平衡时容器内压强为开始时的85%
• C、B的转化率为10%
• D、平衡时A的浓度为0.8mol/L

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：根据三段式计算出各组分物质的量变化量、平衡时物质的量，
A．根据平均反应速率v=

△c

△t

来计算；
B．恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，利用化学计量数之比等于物质的量之比计算x，结合x的值判断；
C．B的转化率=

变化量

初始量

×100%；
D．根据c=

n

V

计算．

解答： 解：平衡时生成C为2mol，D的平均反应速率为0.1mol/（L?min），生成D的物质的量为0.1mol/（L?min）×5min×4L=2mol，则：
              3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）
起始量（mol）  6       5                 0       0
变化量（mol）  3       1                 2       2
平衡量（mol）  3       4                 2       2
物质的量之比等于化学计量数之比，故2：2=1：x，则x=2．
A、A的平均反应速率为v=

△c

△t

=

3 4

5

mol/（L?min）=0.15mol/（L?min），故A正确；
B、反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，平衡时容器内的压强与开始时压强相等，故B错误；
C、B的转化率为=

1mol

5mol

=20%，故C错误；
D、平衡时A的浓度=

3mol

4L

=0.75mol/L，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了化学平衡的计算，注意对速率公式的理解与灵活运用，注意三段式应用，难度不大．