Question

（1）在一定条件下，在容积为1L的密闭容器中，充入0.4mol I₂ 蒸气和0.4molH₂，发生反应：I₂ （g）+H₂ （g）?2HI （g），经4min后达到平衡，测得平衡混合气体中含有0.4mol HI．回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡时，H₂的平均反应速率为

 

（2）平衡时H₂的转化率为

 

（3）平衡后将容器的体积缩小为0.5L，则H₂的转化率（提高．降低．不变）

 

（4）升高温度后，H₂的转化率为40%，则生成HI的反应是

 

热反应．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算
               I₂ （g）+H₂ （g）?2HI （g）
起始量（mol）  0.4      0.4         0
变化量（mol）  0.2      0.2        0.4
平衡量（mol）  0.2      0.2        0.4
（1）反应速率v=

△c

△t

；
（2）转化率=

消耗量

起始量

×100%；
（3）平衡后将容器的体积缩小为0.5L，压强增大，平衡向气体体积减小的方向进行；
（4）升高温度后，H₂的转化率为40%，减小，说明正反应是放热反应．

解答： 解：在容积为1L的密闭容器中，充入0.4mol I₂ 蒸气和0.4molH₂，4min后达到平衡，测得平衡混合气体中含有0.4mol HI，则
               I₂ （g）+H₂ （g）?2HI （g）
起始量（mol）  0.4      0.4         0
变化量（mol）  0.2      0.2        0.4
平衡量（mol）  0.2      0.2        0.4
（1）H₂的平均反应速率v=

△c

△t

=

0.2mol 1L

4min

=0.5mol/（L?min），故答案为：0.5mol/（L?min）；
（2）平衡时H₂的转化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.2mol

0.4mol

×100%=50%；
故答案为：50%；
（3）平衡后将容器的体积缩小为0.5L，压强增大，平衡向气体体积减小的方向进行，反应是气体体积不变的反应，增大压强平衡不变，H₂的转化率不变；
故答案为；不变；
（4）升高温度后，H₂的转化率为40%，上述技术可知氢气转化率为50%，氢气转化率减小，平衡逆向进行说明正反应是放热反应；
故答案为：放．

点评：本题考查了化学平衡计算分析判断，主要是转化率、反应速率概念计算，影响平衡的因素分析判断是解题关键，题目较简单．