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    油脂是高级脂肪酸的甘油酯，其结构可以表示为图1（R为相同基团）．利用油脂的皂化反应和滴定法可以测定油脂的平均分子量．回答下列问题：
    （1）将2.225g固体油脂样品与25.00mL 0.5000mol/L的烧碱溶液混合后加热3小时，加热装置如图2所示．
    写出油脂在热烧碱溶液中发生皂化反应的化学方程式
     
    ．
    （2）竖直长导管的作用是
     
    ．由于油脂不溶于水，为使反应物充分接触，可往容器内加入一定量的
     
    （选填编号）．
    a．苯b．四氯化碳c．乙醇d．氯仿
    （3）为测定油脂的平均分子量，往皂化后的溶液中加入几滴酚酞作指示剂，用0.2500mol/L的标准盐酸溶液中和过量的烧碱，当
     
    时到达滴定终点，共消耗盐酸20.00mL．由上述实验可计算该油脂样品的平均分子量为
     
    ．
    若滴定时少加一滴标准盐酸（0.04mL），则滴定的相对误差为
     
    ．
    （4）配制0.25mol/L标准盐酸溶液所用仪器除了500mL容量瓶、量筒、烧杯外，还需要
     
    、
     
    （填仪器名称）．
    （5）若用12mol/L的浓盐酸进行稀释配制，则量筒的规格最好选用
     
    （选填编号）．
    a.10mL     b.25mL    c.50mL    d.100mL
    （6）滴定时若用甲基橙作指示剂，则最终测定结果（油脂的平均分子量）
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无变化”）．
    考点：相对分子质量的测定
    专题：实验设计题
    分析：（1）硬脂酸甘油酯在碱性条件下发生皂化反应，硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成C17H35COONa与甘油；
    （2）竖直长导管使气体冷凝重新回到锥形瓶中；乙醇属于有机物，能与水以及油脂混溶；
    （3）酚酞在碱性溶液中呈红色，在酸性时呈无色；
    根据盐酸的用量计算出发生皂化反应的氢氧化钠的量，再根据氢氧化钠的用量计算出油脂的物质的量，根据M=
    m
    n
    计算油脂的平均分子量即可；
    相对误差=
    0.04mL
    20.00mL
    ；
    （4）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器来解答；
    （5）根据稀释公式c1?V1=c2?V2计算出浓盐酸的体积，根据盐酸的体积选取合适的量筒；
    （6）甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所使用标准液的体积偏大，测得剩余氢氧化钠量偏大，和油脂反应的氢氧化钠量偏小，M=
    m
    n
    偏大．
    解答： 解：（1）硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成C17H35COONa与甘油，反应方程式为+3NaOH→3C17H35COONa+．
    故答案为：+3NaOH→3C17H35COONa+；
    （2）竖直长导管使气体冷凝重新回到锥形瓶中；乙醇属于有机物，能与水以及油脂混溶，而苯、四氯化碳、氯仿不能和氢氧化钠溶液混溶；故答案为：冷凝；c；
    （3）酚酞在碱性溶液中呈红色，在酸性时呈无色，溶液由红色变为无色时到达滴定终点；
    发生皂化反应的氢氧化钠物质的量=25.00mL×0.001L/mL×0.5000mol/L-20.00mL×0.001L/mL×0.2500mol/L=0.0075mol，根据
    +3NaOH→3C17H35COONa+
        1mol              3mol
         n                0.0075mol
    1mol×0.0075mol=n×3mol
    解得n=0.0025mol，
    油脂的平均摩尔质量M=
    m
    n
    =
    2.225g
    0.0025mol
    =890g/mol，故油脂的平均分子量为890；
    相对误差=
    0.04mL
    20.00mL
    ×100%=0.2%；
    故答案为：溶液由红色变为无色；890；0.2%；
    （4）配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：玻璃棒；胶头滴管；
    （5）根据稀释前后溶质物质的量不变计算出浓盐酸的体积V=
    0.5L×0.25mol/L
    12mol/L
    =0.01L=10mL，故选取10mL的量筒即可，故答案为：a；
    （6）甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所使用标准液的体积偏大，测得剩余氢氧化钠量偏大，和油脂反应的氢氧化钠量偏小，M=
    m
    n
    偏大．故答案为：偏大．
    点评：本题考查了测定物质的相对原子质量的实验方法，注意在实验过程中的误差分析，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：
    （1）根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为
     
    ．
    （2）该反应到平衡时H2的转化率是
     
    ．
    （3）若容器容积不变，下列措施可增加NH3产率的是
     
    ．
    A．升高温度
    B．将NH3（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大
    D．再充入0.2molN2和0.6molH2
    （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向
     
    移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”）．
    （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1），请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国气象局的数据显示，2013年全国平均雾霾天数为52年来之最．形成雾霾的主要成份为：生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等．
    （1）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（1）△H=-955kJ/mol
    2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式
     
    ．
    （2）己知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-4lkJ/mol，某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molCO（g）和2.0mol H2O（g），在2min时达到平衡，测得放出了32.8kJ热量，则2min内用H2表示的平均反应速率为
     
    ．由此可知在该温度下反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的化学平衡常数为
     
    ．相同条件下，向同一密闭容器中充入1.0mol CO2和1.0molH2反应达到平衡后，吸收的热量为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有位于元素周期表前四周期A，B，C，D，E，F，G七种原子序数依次增大的元素．已知：
    ①A是周期表中原子半径最小的元素，A，D位于同一主族
    ②B和C两种元素在周期表中位置相邻，在不同条件下可形成BC和BC2两种气态化合物
    ③E的最外层电子数是C的价电子数的一半
    ④F的单质是一种淡黄色固体
    ⑤G属于过渡元素，是日常生活中应用最广泛的金属之一，且G有几种不同价态的氧化物，其中一种有磁性，
    请回答下列问题：
    （1）写出由C，D两种元素组成的具有非极性键的物质的电子式是
     
    写出元素G基态原子的电子排布式
     
    BA3分子中的B-A共价键的键能
     
    （填“大于”或“小于”）A2 F分子中的A-F共价键的键能
    （2）选择D的最高价氧化物对应的水化物作电解质溶液和单质E，G作两个电极，可构成原电池，
     

     
    （用元素符号表示）作负极，G电极上的现象：
     

    （3）由A，B，C三种元素形成的离子化合物溶于水后，溶液的pH
     
    （填大于，等于或小于）7，理由是
     
    （用离子方程式表示）
    （4）G的+2价氧化物和E在高温条件下反应的化学方程式
     

    （5）0.5mol单质A在氧气中燃烧放出142.9KJ的热量，请写出单质A燃烧热的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用带刻度的集气瓶排水法收集氢气，每隔1分钟记录一次数据（累计值）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    （1）从0～3分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：
     
    ．
    造成这种变化的主要因素是
     
    ；从3～5分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：
     
    ．造成这种变化的主要因素是
     
    ．
    （2）在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是
     
    （双选题，漏选得1分，多选，错选得0分）．
    A．蒸馏水         B．NaCl溶液        C．Na2CO3溶液        D．CuSO4溶液
    （3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分钟五个时间段中，反应速率最大的是在
     
    分钟时间段内，在该时间段内盐酸的反应速率为
     
    （设溶液体积不变，上述气体体积为标况下数据）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L．经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g?L-1．请回答下列问题：
    （1）达平衡时混合气体的体积为
     
    ，SO2的转化率为
     
    ；
    （2）若起始时加入amolSO2、bmolO2，且a：b=2：1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L．则a、b的值分别为：a
     
    ，b
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）画出⑧原子结构示意图
     

    （2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是
     
    ．（用离子符号表示）
    （3）①-⑧的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是
     
    （用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为
     

    （4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一定条件下，在容积为1L的密闭容器中，充入0.4mol I2 蒸气和0.4molH2，发生反应：I2 （g）+H2 （g）?2HI （g），经4min后达到平衡，测得平衡混合气体中含有0.4mol HI．回答下列问题：
    （1）从反应开始到平衡时，H2的平均反应速率为
     

    （2）平衡时H2的转化率为
     

    （3）平衡后将容器的体积缩小为0.5L，则H2的转化率（提高．降低．不变）
     

    （4）升高温度后，H2的转化率为40%，则生成HI的反应是
     
    热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放南盘江中．
    Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀时的pH1.97.0----4.7--
    沉淀完全时的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
    （1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需
     
    ．
    （2）加入H2O2的作用是
     
    ．调节溶液的pH=8是为了除去
     
    离子．
    （3）还原过程发生以下反应，请配平：
     
    Na2Cr2O7+
     
    SO2+
     
     
    =
     
     Cr（OH）（H2O）5SO4+
     
    Na2SO4
    （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
     
    ．
    Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．阳极的电极反应式为
     
    ．在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）
     
    ．产生的阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作用是
     
    ．

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