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    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用带刻度的集气瓶排水法收集氢气，每隔1分钟记录一次数据（累计值）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    （1）从0～3分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：
     
    ．
    造成这种变化的主要因素是
     
    ；从3～5分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：
     
    ．造成这种变化的主要因素是
     
    ．
    （2）在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是
     
    （双选题，漏选得1分，多选，错选得0分）．
    A．蒸馏水         B．NaCl溶液        C．Na2CO3溶液        D．CuSO4溶液
    （3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分钟五个时间段中，反应速率最大的是在
     
    分钟时间段内，在该时间段内盐酸的反应速率为
     
    （设溶液体积不变，上述气体体积为标况下数据）．
    考点：探究温度、压强对化学反应速率的影响
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据单位时间内生成氢气的体积可比较反应速率大小；金属与酸的反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，则反应速率逐渐增大，但当浓度也逐渐减小，当浓度减小到一定范围时，反应速率减小；
    （2）减缓反应速率，应降低反应物浓度，不减少氢气的量，则酸的物质的量不变；
    （3）反应速率最大的时间段为2～3min，根据生成氢气的体积计算消耗盐酸的物质的量，进而可计算反应速率．
    解答： 解：（1）由表中数据可知，从0～3分钟时间段内，单位时间内生成氢气的体积逐渐增大，则反应速率逐渐增大，因锌与盐酸反应放热，使溶液温度升高，从3～5分钟时间段内，产生氢气的速率逐渐减小，原因是随着反应进行，c（H+）逐渐减小，
    故答案为：反应速率逐渐增大；锌与盐酸反应放热，使溶液温度升高；反应速率逐渐减小；随着反应进行，c（H+）逐渐减小；
    （2）减缓反应速率，应降低反应物浓度，不减少氢气的量，则酸的物质的量不变，则可加入水或氯化钠溶液，因氯化钠不反应，加入溶液溶液体积增大，浓度减小，而加入碳酸钠消耗酸，影响生成氢气的体积，加入硫酸铜溶液形成原电池反应，加快反应速率，
    故答案为：AB；
    （3）反应速率最大的时间段为2～3min，生成氢气的体积为232mL-120mL=112mL，n（H2）=
    0.112L
    22.4L/mol
    =0.005mol，则△n（HCl）=0.01mol，
    v=
    0.01mol
    0.1L
    1min
    =0.1 mol/（L?min），
    故答案为：2～3；0.1 mol/（L?min）．
    点评：本题考查较为综合，涉及化学反应速率的影响因素以及计算，为高频考点，把握温度、浓度、接触面积、原电池对反应速率的影响为解答的关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知分解1mol H2O2放出热量98kJ．在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I--→H2O+IO-　慢　　 H2O2+IO--→H2O+O2+I-　快下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、反应速率与I-浓度有关
    B、IO-是该反应的催化剂
    C、当反应放出98 kJ的热量时会生成1 mol O2
    D、v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO （g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    （1）反应C3H8（g）+4.5O2（g）=2CO2（g）+CO（g）+4H2O（l）△H=
     

    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
    2CO（g）+H2O（g）=2CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ?mol-1，5min后经测定，H2为0.8mol，则v（H2）=
     
    ．
    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-由
     
    极移向
     
    _极（填“正”或“负”）；
    （4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极的现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A是一种军用催泪弹的主要有效成分．
    经分析A是一种溴代烃，其相对分子质量为161，且分子中只含有一个甲基．化合物A～F的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu（OH）2悬浊液与1mol C反应可生成1mol Cu2O和1mol D，B1和B2均为较稳定的化合物且互为同分异构体．
    已知：①
    ②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（-C═C═C-）不稳定．

    请完成下列问题；
    （1）B1的相对分子质量是
     
    ．
    （2）Ⅰ、Ⅲ的反应类型分别是
     
    、
     
    ．
    （3）写出A的结构简式：
     
    ．
    （4）写出F的结构简式：
     
    ．
    （5）写出C→D反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）符合下列条件的E的同分异构体共有
     
    种．
    ①含有三个甲基；②自身能发生酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用NaCl固体配制0.40mol/L的NaCl溶液250mL．
    （1）用不到的仪器
     
    （填字母）
    A．烧杯     B．托盘天平    C．量筒   D．胶头滴管   E．玻璃棒   F.250mL容量瓶
    （2）实验开始前需要检验容量瓶
     
    ．
    （3）计算所需要NaCl　的质量为
     
    ．
    （4）容量瓶上需标示有以下五项中的
     
    ．（填序号，下同）
    ①温度   ②浓度   ③容量   ④压强    ⑤刻度线
    （5）配制时，其正确的操作顺序是
     

    A 用30ml水洗涤烧杯2-3次，洗涤均注入容量瓶
    B 用天平准确称取所需NaCl，加入少量水，用玻璃棒搅拌，使其充分溶解
    C 将意冷却的NaCl　溶液沿着玻璃棒注入250ml的容量瓶中
    D 将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E 改用胶头滴管加水，使凹液面最低点恰好刻度线相切
    F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
    （6）将上述烧杯中的硫酸溶液转移至容量瓶时，某实验小组同学操作的示意图如图所示．请你指出图中错误．
    （7）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是
     
    ．
    A 称量时，砝码错放在左盘
    B 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C 加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D 定容时俯视读数
    E 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    油脂是高级脂肪酸的甘油酯，其结构可以表示为图1（R为相同基团）．利用油脂的皂化反应和滴定法可以测定油脂的平均分子量．回答下列问题：
    （1）将2.225g固体油脂样品与25.00mL 0.5000mol/L的烧碱溶液混合后加热3小时，加热装置如图2所示．
    写出油脂在热烧碱溶液中发生皂化反应的化学方程式
     
    ．
    （2）竖直长导管的作用是
     
    ．由于油脂不溶于水，为使反应物充分接触，可往容器内加入一定量的
     
    （选填编号）．
    a．苯b．四氯化碳c．乙醇d．氯仿
    （3）为测定油脂的平均分子量，往皂化后的溶液中加入几滴酚酞作指示剂，用0.2500mol/L的标准盐酸溶液中和过量的烧碱，当
     
    时到达滴定终点，共消耗盐酸20.00mL．由上述实验可计算该油脂样品的平均分子量为
     
    ．
    若滴定时少加一滴标准盐酸（0.04mL），则滴定的相对误差为
     
    ．
    （4）配制0.25mol/L标准盐酸溶液所用仪器除了500mL容量瓶、量筒、烧杯外，还需要
     
    、
     
    （填仪器名称）．
    （5）若用12mol/L的浓盐酸进行稀释配制，则量筒的规格最好选用
     
    （选填编号）．
    a.10mL     b.25mL    c.50mL    d.100mL
    （6）滴定时若用甲基橙作指示剂，则最终测定结果（油脂的平均分子量）
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无变化”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
    阳离子K+      Na+      Cu2+    Al3+
    阴离子SO42-   HCO3-OH-  Cl-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：B
     
    ，D
     
    ．
    （2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理
     
    ．
    （3）将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
     


    （4）在m mL b mol?L-1 C溶液中，加入等体积a mol?L-1 的E溶液．当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是
     
    mol；当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/（L?min），下列说法中正确的是（　　）
    A、A的平均反应速率为0.15mol/（L?min）
    B、恒温达到平衡时容器内压强为开始时的85%
    C、B的转化率为10%
    D、平衡时A的浓度为0.8mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、向粗盐溶液中滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明粗盐中含有SO42-
    B、向精盐溶液中滴加盐酸和BaCl2溶液，无明显现象，则说明精盐中不含SO42-
    C、向蒸馏水中滴加稀HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明蒸馏水中含有Cl-
    D、向自来水中滴加稀HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明自来水中含有Cl-

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